Bagi siswa apabila nilai raport semester ganjil, belum tuntas, supaya mengerjakan soal essay dari mid semester dan tes semester ganjil, dikirim selambat-lambatnya tgl 2 Maret 2011, pukul 17.00
Nama : Siti Rahmawati Kelas : XI IPA Tugas : Kimia
MID SEMESTER GANJIL Jawaban Essay : 1. ikatan hidrogen ialah ikatan antar molekul yang memiliki gay elektrostatik yang sangat besar. atau ikatan antarmolekul yang memiliki perbedaaan elektronegatifan yang tinggi. 3 senyawa yang antar molekulnya mengalami ikatan hidrogen adalah , O,HF 2. karena mengalami ikatan polar,dan awan electron menginduksi pada moment dipol yang kosong menjadi momen dipol sesaat dan memiliki titik didih yang tinggi dan mempunyai gaya van der walls. 3. yang memiliki titik didih tertinggi adalah a. - - - karena tidak mempunyai cabang yang lebih sedikit di induksinya dan juga memiliki Mr yang tinggi di bandingkan dengan yang b. - -
sedangkan yang b memiiki Mr yang kecil. 4. , , , karena titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan padahal Mr lebih besar dari pada . hal itu juga terjadi karena antar molekul membentuk ikatan hidrogen. 5. senyawa Rumus elektron Jumlah elektron Hidrogen 12 Nitrogen 14 Oksigen 16 klorin 34 Bahwa titik didih dipengaruhi oleh jumlah awan elektron semakin banyak awan elektron, gaya tarik menarik molekul dipol sesaat semakin besar sehingga ikatannya semakin kuat senyawa titik didih tersebut di[engaruhi oleh Mr karena semakin ke bawah Mr semakin besar, akibatnya terjadinya dipol sesaat lebih besar sehingga gaya tarik-menarik molekul dipol sesaat juga semakin besar.
TES SUMATIF SEMESTER GANJIL Jawaban essay 1. Diketahui: Kesetimbangan: Ca Ca0 + CO ∆H=+178KJ Dit: Arah pergeseran kesetimbangan? Dijawab: a. Tetap b. Tetap c. Kiri d. Reaksi Endoterm 2. Diketahui: Data Energi ikatan rata-rata: ∆H=Pemutusan-Pembentukan C=C=146 kkal C-Cl=79 kkal C-C=83 kkal H-Cl=103 kkal C-H=99 kkal Persamaan : C=C +HCL→C -C -Cl H H H H
C=C+H-Cl→C-C-Cl
H H H H C=C=1 →146 C-H=1→99 C-H=4 C-C=1→83 H-Cl=1 → 103 + C-Cl=1→79 + 249 261 ∆H= ∆H Reaksi-∆H Reaksi = 249-261 = -12 kkal
3. Diberikan data laju reaksi : 2A + B2 C + D Persamaaan [A] [B2] (M) waktu reaksi 1 0,1 0,1 80 detik 2 0,2 0,1 40 detik 3 0,2 0,2 10 detik Ditanya : a. persamaan laju reksi b.berapakah waktu reaksi apabila konsentrasi A2 dan B2 masing-masing 0,3 M Jawab: = =K =k k 4=k 4=k y=2
4. Dik: p total : 8 atm Dit: Kp? Jawab: = = 3,2atm = = 3,2atm = Kp=
nama : wita wijaya kelas XI- IPA REMEDIAL KIMIA Jawaban tes mid semester ganjil
1. Ikatan hydrogen adalah ikatan antar molekul yang memiliki gaya elektromagnetik yang sangat besar Contoh senyawa : H2O, NH3, HF
2. Karena gas oksigen senyawa non polar tetapi gas oksigen masih memiliki awan-awan electron, sedangkan air bersenyawa polar. Dan ketika air menginduksikan electron kepada oksigen, oksigen menjadi dipol sesaat tetapi air momen dipolnya tetap. Jadi oksigen dapat larut dalam air.
3. Yang memiliki tidik didih tertinggi adalah yang (a) butana karena butana Mr-nya lebih tinggi dan ketika menginduksi ia lebih cepat, kalau yang (b) Mr-nya kecil dan lambat ketika menginduksi.
4. Urutan senyawa yang titik didihnya paling tinggi NH3 (Mr=17) SH3 (Mr=125) ASH3 (Mr=78) PH3 (Mr=34)
5. Urutan kekuatan senyawa gaya London Cl2 (Mr=71) O2 (Mr=32) N2 (Mr=14) H2 (Mr=2)
Jawaban tes semester ganjil
1. Dik: CaCO3 CaO + CO2 AH= +178KJ Dit : Tekanan ditingkatkan Volume dikurangi Ditambah CO2 dari luar Suhu system ditingkatkan Jawab : Jika volume tekanan di tingkatkan maka akan tetap ( tidak bergeser ) Jika volume dikurangi maka akan tetap (tidak bergeser) Jika ditambahkan CO2 dari luar maka akan bergeser ke arah kiri ke CaCO3 Jika suhu system ditingkatkan maka akan bergeser ke arah endosterm
NO [A] (M) [B2] (M) WAKTU REAKSI 1 0,1 0,1 80 detik 2 0,2 0,1 40 detik 3 0,2 0,1 10 detik Dit : Persamaan laju reaksinya Waktu reaksi [A] [B2] 0,3 M Dij : V = [ A ] [ B2 ]2 V= k [0,3] [0,3]2 V = k[3.10-1] [3.10-1]2 V = k [3.10-1] [9.10-2] V = k 27.10-3 t = 1 = 1 . 103 27.10-3 27 V = 12,5 . 27.103 = 337,5.10-3 = 0,338
1/t = k [10-] [10-2]
1 = k [10-3] 80 K = 1/80 10-3 = 1/80 . 103 = 125.10-4.103 = 12,5 . 10-1
Nama : Afriyuni yelsa putri Kelas : XI - _IPA Tugas kimia
Soal Tes MID Semester ganjil 31. Ikatan hydrogen adalah Ikatan antar molekul yang memilki Ikatan Hidrogen yang berbeda ke elektronegatifan nya tinggi . Contoh senyawa Ikatan Hidrogen : - HF - HCl - NH3 32. Gas oksigen dapat larut dalam air karena , air yang bersifat polar menginduksi oksigen (nonpolar)sehingga mengalami dipole sesaat maka oksigen dapat larut dalam air. 33. CH3 - CH2 – CH2 – CH3 dan CH3 – CH – CH3 CH3 (b) Jawab : Senyawa (a) titik didihnya lebih tinggi dari pada senyawa (b). Karena semakin panjang susunan senyawanya, maka titik didihnya lebih tinggi dan mudah di induksi dibanding dengan susunan yang memiliki cabang.
34. titik didih senyawa yang paling tinggi titik didihnya adalah NH3 dianggap titik didih nya paling tinggi karena NH3 mempunyai Ikatan Hidrogen , Massa Molekul Relatif , gaya antar molekul NH3 (Mr=17) PH3 (Mr=34) ASH3 (Mr=78) SH3 (Mr=125)
35. Urutan kekuatan Gaya London senyawa nya adalah H2 (Mr= 2) N2 (Mr= 14) O2 (Mr= 32) Cl2 (Mr= 71) Dapat disimpulkan bahwa titik didih dipengaruhi oleh jumlah awan elektron. Semakin banyak awan elektron, gaya tarik menarik molekul dipole sesaat semakin besar sehingga ikatannya semakin kuat.
Jawaban soal Tes Sumatif Semester Ganjil 31. kesetimbangan : CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g) H= + 178 KJ Jawab : Tekanan ditingkatkan : Tetap Volume dikurangi : Tetap Ditambahkan CO2 dari luar : Kiri Suhu system ditingkatkan : Kanan 32. Diketahui data energi ikatan rata-rata : C=C =146Kkl C-CL =79Kkl C-C =83Kkl H-Cl =103Kkl C-H =99Kkl Maka perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida menurut persamaan : H2C = CH2 + HCl → CH3 – CH2 – Cl adalah Jawab : H H H – C = C – H + H – Cl → H – C – C – Cl H H H H Pemutusan pembuatan C – H = 4 C – C = 1 (83 Kkal) C = C = 1 (146 Kkal) C – H = 5 = 1 (99 Kkal) H – Cl = 1 (103 Kkal) + C – Cl = 1 (79 Kkal) + 249 Kkal 261 Kkal H = energi pemutusan – energi pembuatan = 249 - 261 = - 12 Kkal 33 . 2 A (aq) + B2 (aq) → C (s) + D (aq) Perc [A] [M] [B2] [M] Waktu reaksi 1 0,1 0,1 80 detik 2 0,2 0,1 40 detik 3 0,2 0,2 10 detik
Nama : Wira Catur Prasetya Kelas : XI IPA Tugas : Kimia
MID SEMESTER GANJIL Jawaban Essay : 1. ikatan hidrogen ialah ikatan antar molekul yang memiliki gay elektrostatik yang sangat besar. atau ikatan antarmolekul yang memiliki perbedaaan elektronegatifan yang tinggi. 3 senyawa yang antar molekulnya mengalami ikatan hidrogen adalah , O,HF 2. karena mengalami ikatan polar,dan awan electron menginduksi pada moment dipol yang kosong menjadi momen dipol sesaat dan memiliki titik didih yang tinggi dan mempunyai gaya van der walls. 3. yang memiliki titik didih tertinggi adalah a. - - - karena tidak mempunyai cabang yang lebih sedikit di induksinya dan juga memiliki Mr yang tinggi di bandingkan dengan yang b. - -
sedangkan yang b memiiki Mr yang kecil. 4. , , , karena titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan padahal Mr lebih besar dari pada . hal itu juga terjadi karena antar molekul membentuk ikatan hidrogen. 5. senyawa Rumus elektron Jumlah elektron Hidrogen 12 Nitrogen 14 Oksigen 16 klorin 34 Bahwa titik didih dipengaruhi oleh jumlah awan elektron semakin banyak awan elektron, gaya tarik menarik molekul dipol sesaat semakin besar sehingga ikatannya semakin kuat senyawa titik didih tersebut di[engaruhi oleh Mr karena semakin ke bawah Mr semakin besar, akibatnya terjadinya dipol sesaat lebih besar sehingga gaya tarik-menarik molekul dipol sesaat juga semakin besar.
TES SUMATIF SEMESTER GANJIL Jawaban essay 1. Diketahui: Kesetimbangan: Ca Ca0 + CO ∆H=+178KJ Dit: Arah pergeseran kesetimbangan? Dijawab: a. Tetap b. Tetap c. Kiri d. Reaksi Endoterm 2. Diketahui: Data Energi ikatan rata-rata: ∆H=Pemutusan-Pembentukan C=C=146 kkal C-Cl=79 kkal C-C=83 kkal H-Cl=103 kkal C-H=99 kkal Persamaan : C=C +HCL→C -C -Cl H H H H
C=C+H-Cl→C-C-Cl
H H H H C=C=1 →146 C-H=1→99 C-H=4 C-C=1→83 H-Cl=1 → 103 + C-Cl=1→79 + 249 261 ∆H= ∆H Reaksi-∆H Reaksi = 249-261 = -12 kkal
3. Diberikan data laju reaksi : 2A + B2 C + D Persamaaan [A] [B2] (M) waktu reaksi 1 0,1 0,1 80 detik 2 0,2 0,1 40 detik 3 0,2 0,2 10 detik Ditanya : a. persamaan laju reksi b.berapakah waktu reaksi apabila konsentrasi A2 dan B2 masing-masing 0,3 M Jawab: = =K =k k 4=k 4=k y=2
4. Dik: p total : 8 atm Dit: Kp? Jawab: = = 3,2atm = = 3,2atm = Kp=
NAMA : KUSTIKA NISFATULLAILA ROHMAH KELAS : XI-IPA
"JAWABAN MID SEMESTER 1" 1.Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul antara atom H dengan atom lainnya yang memiliki perbedaan keelektronegatifan tinggi. Contoh nya : Hf , NH3 , H2O .
2.Karena inti atom yg bermuatan positif dari air menginduksi awan elektron oksigen sehingga terjadi dipole sesaatb.
3.Senyawa yg memiliki titik didih tinggi adalah CH3 – CH2 – CH2 – CH3 Karna Mr nya lebih besar dari pada CH3 – CH – CH3 | CH3
Nama: Nursyifa Aulia Kelas : XI IPA Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul antara atom H dengan atom lainnya yang memiliki perbedaan keelektronegatifan tinggi. Contoh nya : Hf , NH3 , H2O .
Karena inti atom yg bermuatan positif dari air menginduksi awan elektron oksigen sehingga terjadi dipole sesaatb. Senyawa yg memiliki titik didih tinggi adalah CH3 – CH2 – CH2 – CH3 Karna Mr nya lebih besar dari pada CH3 – CH – CH3
Karna NH3 membentuk ikatan hydrogen sehingga lebih sulit di induksi dan SH3 memiliki Mr yg lebih besar dari pada ASH3 dan PH3 . Cl2 O2 N2 H2 karna Cl2 memilliki Mr lebih tnggi .
1. CaCO3 ↔ CaO + CO2 ∆H = +178 Kj A . tetap B . tetap C . kekiri D . kekanan (endoterm).
2. H2C = CH2 + HCL → CH3 - CH2 – CL H H H H H C = C – CL → H – C – C – CL H H H H H – CL = 4 (99) H – CL = 5 (99) 1 C = C = 1 (146) C – C = 1 (83) C – CL = 1 (79) C – CL = 1 (79) H – CL = 1 (103) Q = Q prodak – Q reaktan = (CH3 – CH2 – CL ) – (H2 C = CH2 + HCL) = (261 ) – ( 328) = - 67 H = (146 + 103) – ( 83 +99 +79) = 249 – 261 = - 12 Kkal 3. v=k [A]^x [B]^(y ) v_1/v_2 = t_2/t_1 =k [A]^x [B]^y = 40/80=k [0,1/0,2]^x [0,1/0,1]^y 1/2=k[1/2]^x x=1 v_2/v_3 = t_1/t_2 =k [A]^x [B]^y = 10/40=k[0,2/0,2]^x [0,1/0,2]^y = 1/4=k[1/2]^y y=2 A. v= 1/t 1/t=k[A] [B]^2 1/10=k [0,2] [0,2]^2 1/10=k 2.〖10〗^(-2) .4.〖10〗^(-2) 〖10〗^(-1)=k 8.〖10〗^(-3) k= 〖10〗^(-1)/(8.〖10〗^(-3) )= 1/8 〖10〗^2=12,5 B. 1/t=k [A] [B_r ]^2 =12,5 [0,3] [0,3]^2 =12,5 .[3.〖10〗^(-1) ] [9.〖10〗^(-2) ] =12,5 .27 〖10〗^(-3) 1/t=0,03375 t= 10000/3375=3,3 dt 4. diketahui = Ptotal = 8 atm Dit = Kp …? Jawab = 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g) p SO_3= 2/5 8=3,2 atm p SO_2= 2/5 8=3,2 atm pO_2= 1/5 8=1,6 atm k_p=((p 〖SO〗_2 )^2 (p O_2 ))/(p 〖SO〗_3 )^2 = ((3,2)^2 (1,6))/(3,1)^2 =1,6
Bella Karunia XI IPA Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul antara atom H dengan atom lainnya yang memiliki perbedaan keelektronegatifan tinggi. Contoh nya : Hf , NH3 , H2O .
Karena inti atom yg bermuatan positif dari air menginduksi awan elektron oksigen sehingga terjadi dipole sesaatb. Senyawa yg memiliki titik didih tinggi adalah CH3 – CH2 – CH2 – CH3 Karna Mr nya lebih besar dari pada CH3 – CH – CH3
Karna NH3 membentuk ikatan hydrogen sehingga lebih sulit di induksi dan SH3 memiliki Mr yg lebih besar dari pada ASH3 dan PH3 . Cl2 O2 N2 H2 karna Cl2 memilliki Mr lebih tnggi .
1. CaCO3 ↔ CaO + CO2 ∆H = +178 Kj A . tetap B . tetap C . kekiri D . kekanan (endoterm).
2. H2C = CH2 + HCL → CH3 - CH2 – CL H H H H H C = C – CL → H – C – C – CL H H H H H – CL = 4 (99) H – CL = 5 (99) 1 C = C = 1 (146) C – C = 1 (83) C – CL = 1 (79) C – CL = 1 (79) H – CL = 1 (103) Q = Q prodak – Q reaktan = (CH3 – CH2 – CL ) – (H2 C = CH2 + HCL) = (261 ) – ( 328) = - 67 H = (146 + 103) – ( 83 +99 +79) = 249 – 261 = - 12 Kkal 3. v=k [A]^x [B]^(y ) v_1/v_2 = t_2/t_1 =k [A]^x [B]^y = 40/80=k [0,1/0,2]^x [0,1/0,1]^y 1/2=k[1/2]^x x=1 v_2/v_3 = t_1/t_2 =k [A]^x [B]^y = 10/40=k[0,2/0,2]^x [0,1/0,2]^y = 1/4=k[1/2]^y y=2 A. v= 1/t 1/t=k[A] [B]^2 1/10=k [0,2] [0,2]^2 1/10=k 2.〖10〗^(-2) .4.〖10〗^(-2) 〖10〗^(-1)=k 8.〖10〗^(-3) k= 〖10〗^(-1)/(8.〖10〗^(-3) )= 1/8 〖10〗^2=12,5 B. 1/t=k [A] [B_r ]^2 =12,5 [0,3] [0,3]^2 =12,5 .[3.〖10〗^(-1) ] [9.〖10〗^(-2) ] =12,5 .27 〖10〗^(-3) 1/t=0,03375 t= 10000/3375=3,3 dt 4. diketahui = Ptotal = 8 atm Dit = Kp …? Jawab = 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g) p SO_3= 2/5 8=3,2 atm p SO_2= 2/5 8=3,2 atm pO_2= 1/5 8=1,6 atm k_p=((p 〖SO〗_2 )^2 (p O_2 ))/(p 〖SO〗_3 )^2 = ((3,2)^2 (1,6))/(3,1)^2 =1,6
31. Ikatan hydrogen adalah Ikatan antar molekul yang memilki Ikatan Hidrogen yang berbeda ke elektronegatifan nya tinggi . Contoh Senyawa Ikatan Hidrogen : Hf , HCl , H2O .
32. Gas oksigen dapat larut dalam air karena, air yang bersifat polar menginduksi oksigen (nonpolar) sehingga mengalami dipole sesaat. Jadi senyawa Oksigen dapat larut dalam air
33. Senyawa yg memiliki titik didih tinggi : CH3 - CH2 – CH2 – CH3 karena nilai Mr nya lebih tinggi daripada CH3 – CH – CH3. Dan ketika menginduksi CH3 – CH2 – CH2 – CH3 lebih cepat karena Mr nya lebih besar disbanding CH3 – CH – CH3 yang Mr-nya kecil dan lambat ketika menginduksi.
34. titik didih senyawa yang paling tinggi titik didihnya : NH3 (Mr=17) PH3 (Mr=34) ASH3 (Mr=78) SH3 (Mr=125)
35. Urutan kekuatan Gaya London senyawa : H2 (Mr= 2) N2 (Mr= 14) O2 (Mr= 32) Cl2 (Mr= 71) Jadi, titik didih dipengaruhi oleh jumlah awan elektron. Semakin banyak awan elektron, gaya tarik menarik molekul dipole sesaat semakin besar sehingga ikatannya semakin kuat. senyawa titik didih dipengaruhi oleh Mr karena semakin ke bawah Mr semakin besar, Maka terjadilah dipole sesaat lebih besar sehingga gaya tarik-menarik molekul dipole sesaat juga semakin besar.
TEST SUMATIF SEMESTER GANJIL
1. Dik : Kesetimbangan : CaO(s) + CO2 (g) CaCO3 (s) H= + 178 KJ Dit : a). Tekanan Ditingkatkan b). Volume Dikurangi c). Ditambahkan CO2 dari luar d). SUhu system ditingkatkan Jawab : a). Tetap b). Tetap c). Kiri d). Kanan
2. Diketahui data energi ikatan rata-rata : C=C =146Kkl C-CL =79Kkl C-C =83Kkl H-Cl =103Kkl C-H =99Kkl Persamaan : C=C +HCL→C -C -Cl H H H H
C=C+H-Cl→C-C-Cl
H H H H
Pemutusan pembuatan : C – H = 4 C – C = 1 (83 Kkal) C = C = 1 (146 Kkal) C – H = 5 = 1 (99 Kkal) H – Cl = 1 (103 Kkal) + C – Cl = 1 (79 Kkal) + 249 Kkal 261 Kkal Maka,
∆H = ∆H Reaksi-∆H Reaksi = 249-261 = -12 kkal
3. Dik : Data Laju Reaksi : 2A + B2 C + D Persamaaan [A] [B2] (M) waktu reaksi 1 0,1 0,1 80 detik 2 0,2 0,1 40 detik 3 0,2 0,2 10 detik
Dit : a). Persamaan laju reksi b). Berapakah waktu reaksi apabila konsentrasi A2 dan B2 masing-masing 0,3 M
MID TEST 1. ikatan hidrogen adalah sejenis gaya tarik antarmolekul yang terjadi antara dua muatan listrik parsial dengan polaritas yang berlawanan. contoh : HF, H2O, NH3, HCl, HBr
2. Karena inti atom yg bermuatan positif dari air menginduksi awan elektron oksigen
3. inti atom yang bermuatan positif menginduksi awan dan inti atom dsri molukel yang polar menginduksi yang ada pada awan yang lain
4. senyawa yang memiliki titik didih yang tinggi ialah yang mempunyai nilai Mr yang besar/tinggi
5. -----
SUMATIF
1. dik : CaCO3 -----> CaO(s) + CO2 (g) ∆H = +178 Kj A. Tekanan ditingkatkan : tetap B. Volume dikurangi : Tetap C. Ditambahkan CO2 dari luar : Kekiri D. Suhu sistem di tingkatkan : endoterm (kiri)
2. dik : C=C = 146 Kkal C-H = 99 kkal H-CL = 103 kkal c-c = 83 KKAL C-CL = 79 kkal jawab : H2C = CH2 + HCL → CH3 - CH2 – CL H H H H C=C + H-CL ----> H-C-C-Cl H H H H C=C : 1x146=146 C-H : 5 (CORET SISA 1x99=99) C-H : 4 (CORET) C-Cl : 1 x79=79 H-CL: 1x103=103 C-C : 1x83 jadi, ∆H = energi pemutusan - energi pembentukan = (103+146) - (99+79+83) = 249 - 261 = -12 kkal 3. Dik : 2A + B2 → C + D NO [A] (M) [B2] (M) WAKTU REAKSI 1 0,1 0,1 80 detik 2 0,2 0,1 40 detik 3 0,2 0,1 10 detik Dit : Persamaan laju reaksinya Waktu reaksi [A] [B2] 0,3 M JAWAB : V = [ A ] [ B2 ]2 V= k [0,3] [0,3]2 V = k[3.10-1] [3.10-1]2 V = k [3.10-1] [9.10-2] V = k 27.10-3 t = 1 = 1 . 103 27.10-3 27 V = 12,5 . 27.103 = 337,5.10-3
1.yang dimaksud dengan ikatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antarmolekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan tinggi.contohnya: H2O,HF,dan,NH3.
2.gas oksigen dapat larut didalam air adalah karena inti atom dalam molekul yang polar dapat menginduksi awan electron yang ada pada molekul lain.
3.senyawa yang A memiliki titik didih yeng lebih tinggi adalah karenasemakin panjang CH3 danCH2 semakin tinggi titik didihnya dari pada yang B karena mempunyai cabang kalau bercabang titik didihnya semakin kecil.
1.a.tekanan ditengkatkan adalah tetap. b.volume dikurangi adalah tetap. c.ditambahkan CO2 dari luar adalah kearah koefesien CO2. d.suhu sistem ditingkatkan kearah reaksi endoterm.
2. H2C=CH2+HCL→CH3-CH2-CL H CL ↑ ↑ H-C=C-H+H-CL→H-C-C-H ↓ ↓↓ H H H
Energy pemutusan 4c-h=4.99=396 1c-c=1.146=146 1c-cl=1.103=103=645 Energy pembentukan 5c-h=5.99=495 1c-c=1.83=83 1c-cl=1.79=79=657
Jadi energy pemutusan =energy pembentukkan 645-657=-12
1.yang dimaksud dengan ikatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antarmolekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan tinggi.contohnya: H2O,HF,dan,NH3.
2.gas oksigen dapat larut didalam air adalah karena inti atom dalam molekul yang polar dapat menginduksi awan electron yang ada pada molekul lain.
3.senyawa yang A memiliki titik didih yeng lebih tinggi adalah karenasemakin panjang CH3 danCH2 semakin tinggi titik didihnya dari pada yang B karena mempunyai cabang kalau bercabang titik didihnya semakin kecil.
1.a.tekanan ditengkatkan adalah tetap. b.volume dikurangi adalah tetap. c.ditambahkan CO2 dari luar adalah kearah koefesien CO2. d.suhu sistem ditingkatkan kearah reaksi endoterm.
2. H2C=CH2+HCL→CH3-CH2-CL H CL ↑ ↑ H-C=C-H+H-CL→H-C-C-H ↓ ↓↓ H H H
Energy pemutusan 4c-h=4.99=396 1c-c=1.146=146 1c-cl=1.103=103=645 Energy pembentukan 5c-h=5.99=495 1c-c=1.83=83 1c-cl=1.79=79=657
Jadi energy pemutusan =energy pembentukkan 645-657=-12
JTV Casino: NJ Sports Betting App | JCMH Hub Check out 김제 출장안마 our comprehensive mobile app for New Jersey 오산 출장안마 sports betting! · Enjoy 목포 출장샵 the 여주 출장안마 $250 risk-free bet welcome offer at JCMH Sportsbook app, 익산 출장샵 where new players can
ya
BalasHapusNama : Siti Rahmawati
BalasHapusKelas : XI IPA
Tugas : Kimia
MID SEMESTER GANJIL
Jawaban Essay :
1. ikatan hidrogen ialah ikatan antar molekul yang memiliki gay elektrostatik yang sangat besar. atau ikatan antarmolekul yang memiliki perbedaaan elektronegatifan yang tinggi. 3 senyawa yang antar molekulnya mengalami ikatan hidrogen adalah , O,HF
2. karena mengalami ikatan polar,dan awan electron menginduksi pada moment dipol yang kosong menjadi momen dipol sesaat dan memiliki titik didih yang tinggi dan mempunyai gaya van der walls.
3. yang memiliki titik didih tertinggi adalah
a. - - -
karena tidak mempunyai cabang yang lebih sedikit di induksinya dan juga memiliki Mr yang tinggi di bandingkan dengan yang
b. - -
sedangkan yang b memiiki Mr yang kecil.
4. , , ,
karena titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan padahal Mr lebih besar dari pada . hal itu juga terjadi karena antar molekul membentuk ikatan hidrogen.
5.
senyawa Rumus elektron Jumlah elektron
Hidrogen 12
Nitrogen 14
Oksigen 16
klorin 34
Bahwa titik didih dipengaruhi oleh jumlah awan elektron semakin banyak awan elektron, gaya tarik menarik molekul dipol sesaat semakin besar sehingga ikatannya semakin kuat senyawa titik didih tersebut di[engaruhi oleh Mr karena semakin ke bawah Mr semakin besar, akibatnya terjadinya dipol sesaat lebih besar sehingga gaya tarik-menarik molekul dipol sesaat juga semakin besar.
TES SUMATIF SEMESTER GANJIL
Jawaban essay
1. Diketahui:
Kesetimbangan:
Ca Ca0 + CO ∆H=+178KJ
Dit: Arah pergeseran kesetimbangan?
Dijawab:
a. Tetap
b. Tetap
c. Kiri
d. Reaksi Endoterm
2. Diketahui:
Data Energi ikatan rata-rata: ∆H=Pemutusan-Pembentukan
C=C=146 kkal C-Cl=79 kkal
C-C=83 kkal H-Cl=103 kkal
C-H=99 kkal
Persamaan : C=C +HCL→C -C -Cl
H H H H
C=C+H-Cl→C-C-Cl
H H H H
C=C=1 →146 C-H=1→99
C-H=4 C-C=1→83
H-Cl=1 → 103 + C-Cl=1→79 +
249 261
∆H= ∆H Reaksi-∆H Reaksi
= 249-261
= -12 kkal
3. Diberikan data laju reaksi :
2A + B2 C + D
Persamaaan [A] [B2] (M) waktu reaksi
1 0,1 0,1 80 detik
2 0,2 0,1 40 detik
3 0,2 0,2 10 detik
Ditanya : a. persamaan laju reksi
b.berapakah waktu reaksi apabila konsentrasi A2 dan B2 masing-masing
0,3 M
Jawab:
=
=K =k
k 4=k
4=k
y=2
4. Dik: p total : 8 atm
Dit: Kp?
Jawab:
= = 3,2atm
= = 3,2atm
=
Kp=
=
= 1,6
5.
2O ∆H= - 1070,5KJ
2O → ∆H= 51,5 KJ
Dit :
Dijawab :
. ∆H=-51,5
2O→
2H+2→
3O→
Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.
BalasHapusKomentar ini telah dihapus oleh pengarang.
BalasHapusnama : wita wijaya
BalasHapuskelas XI- IPA
REMEDIAL KIMIA
Jawaban tes mid semester ganjil
1. Ikatan hydrogen adalah ikatan antar molekul yang memiliki gaya elektromagnetik yang sangat besar
Contoh senyawa : H2O, NH3, HF
2. Karena gas oksigen senyawa non polar tetapi gas oksigen masih memiliki awan-awan electron, sedangkan air bersenyawa polar. Dan ketika air menginduksikan electron kepada oksigen, oksigen menjadi dipol sesaat tetapi air momen dipolnya tetap. Jadi oksigen dapat larut dalam air.
3. Yang memiliki tidik didih tertinggi adalah yang (a) butana karena butana Mr-nya lebih tinggi dan ketika menginduksi ia lebih cepat, kalau yang (b) Mr-nya kecil dan lambat ketika menginduksi.
4. Urutan senyawa yang titik didihnya paling tinggi
NH3 (Mr=17)
SH3 (Mr=125)
ASH3 (Mr=78)
PH3 (Mr=34)
5. Urutan kekuatan senyawa gaya London
Cl2 (Mr=71)
O2 (Mr=32)
N2 (Mr=14)
H2 (Mr=2)
Jawaban tes semester ganjil
1. Dik: CaCO3 CaO + CO2 AH= +178KJ
Dit :
Tekanan ditingkatkan
Volume dikurangi
Ditambah CO2 dari luar
Suhu system ditingkatkan
Jawab :
Jika volume tekanan di tingkatkan maka akan tetap ( tidak bergeser )
Jika volume dikurangi maka akan tetap (tidak bergeser)
Jika ditambahkan CO2 dari luar maka akan bergeser ke arah kiri ke CaCO3
Jika suhu system ditingkatkan maka akan bergeser ke arah endosterm
2. Dik : C=C = 146 kkal C-Cl =79 kkal
C-C = 83 kkal H-Cl = 103 kkal
C-H = 99 kkal
Dit : H2C=CH2+HCl CH3-CH2-Cl
Jawab :
H H
│ │
H – C = C – H + H – H – C – C - Cl
│ │ │ │ │
H H Cl H H
H-C = 4 H-Cl = 1 C-C = 83
C=C = 1 H-C = 5 C-Cl = 79
C=C = 146 H-C = 99
H-Cl = 103 + C-C = 83
C-Cl = 79 +
= 249
261
249 → 261
X → 249 – 261
X → - 12 kkal
3. Dik : 2A + B2 → C + D
NO [A] (M) [B2] (M) WAKTU REAKSI
1 0,1 0,1 80 detik
2 0,2 0,1 40 detik
3 0,2 0,1 10 detik
Dit :
Persamaan laju reaksinya
Waktu reaksi [A] [B2] 0,3 M
Dij :
V = [ A ] [ B2 ]2
V= k [0,3] [0,3]2
V = k[3.10-1] [3.10-1]2
V = k [3.10-1] [9.10-2]
V = k 27.10-3
t = 1 = 1 . 103
27.10-3 27
V = 12,5 . 27.103
= 337,5.10-3
= 0,338
1/t = k [10-] [10-2]
1 = k [10-3]
80
K = 1/80
10-3
= 1/80 . 103
= 125.10-4.103
= 12,5 . 10-1
4. Dik : 6 mol gas , 2 mol gas O2
Ptotal = 8 atm
Jawab :
2 SO3 2SO2 + O2
M = 6
R = 4 4 2
S = 2 4 2
Kp = [SO2]2 [O2]
[SO3]
= [6]2 [3]
[6]2
K8 = [36] [3]
[36]
K8 = 3
K = 8/3
K = 2,6
5. Dit : 2H2 + 2O2 → H2O2
Jawab :
H2 + 1/2O2 → H2O2 ∆H = - 242 KJ
2H + O → H2O ∆H = - 927 KJ
2H + 2O → H2O2 ∆H = - 1070,5 KJ
2O → O2 ∆H = - 495 KJ
H2O2 → H2O2 ∆H = 51,5 KJ +
1 H2 + 2O2 → ∆H = -2683 KJ
2
P SO2 = 2/5 x 8 atm = 3,2 atm
P O2 = 1/5 x 8 atm = 1,6 atm
SO3 = 2/5 x 8atm = 3,2 atm
Nama : Afriyuni yelsa putri
BalasHapusKelas : XI - _IPA
Tugas kimia
Soal Tes MID Semester ganjil
31. Ikatan hydrogen adalah Ikatan antar molekul yang memilki Ikatan Hidrogen yang berbeda ke elektronegatifan nya tinggi .
Contoh senyawa Ikatan Hidrogen :
- HF
- HCl
- NH3
32. Gas oksigen dapat larut dalam air karena , air yang bersifat polar menginduksi oksigen (nonpolar)sehingga mengalami dipole sesaat maka oksigen dapat larut dalam air.
33. CH3 - CH2 – CH2 – CH3 dan CH3 – CH – CH3
CH3
(b)
Jawab : Senyawa (a) titik didihnya lebih tinggi dari pada senyawa (b). Karena semakin panjang susunan senyawanya, maka titik didihnya lebih tinggi dan mudah di induksi dibanding dengan susunan yang memiliki cabang.
34. titik didih senyawa yang paling tinggi titik didihnya adalah
NH3 dianggap titik didih nya paling tinggi karena NH3 mempunyai Ikatan Hidrogen , Massa Molekul Relatif , gaya antar molekul
NH3 (Mr=17)
PH3 (Mr=34)
ASH3 (Mr=78)
SH3 (Mr=125)
35. Urutan kekuatan Gaya London senyawa nya adalah
H2 (Mr= 2)
N2 (Mr= 14)
O2 (Mr= 32)
Cl2 (Mr= 71)
Dapat disimpulkan bahwa titik didih dipengaruhi oleh jumlah awan elektron. Semakin banyak awan elektron, gaya tarik menarik molekul dipole sesaat semakin besar sehingga ikatannya semakin kuat.
Jawaban soal Tes Sumatif Semester Ganjil
31. kesetimbangan :
CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g) H= + 178 KJ
Jawab :
Tekanan ditingkatkan : Tetap
Volume dikurangi : Tetap
Ditambahkan CO2 dari luar : Kiri
Suhu system ditingkatkan : Kanan
32. Diketahui data energi ikatan rata-rata :
C=C =146Kkl C-CL =79Kkl
C-C =83Kkl H-Cl =103Kkl
C-H =99Kkl
Maka perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida menurut persamaan :
H2C = CH2 + HCl → CH3 – CH2 – Cl adalah
Jawab : H H
H – C = C – H + H – Cl → H – C – C – Cl
H H H H
Pemutusan pembuatan
C – H = 4 C – C = 1 (83 Kkal)
C = C = 1 (146 Kkal) C – H = 5 = 1 (99 Kkal)
H – Cl = 1 (103 Kkal) + C – Cl = 1 (79 Kkal) +
249 Kkal 261 Kkal
H = energi pemutusan – energi pembuatan
= 249 - 261
= - 12 Kkal
33 . 2 A (aq) + B2 (aq) → C (s) + D (aq)
Perc [A] [M] [B2] [M] Waktu reaksi
1 0,1 0,1 80 detik
2 0,2 0,1 40 detik
3 0,2 0,2 10 detik
Tentukan persamaan laju reaksinya
Berapakah waktu reaksi apabila konsentrasi A dan B2 masing-masing 0,3 M
Jawab :
v=k [A]^x [B]^(y )
v_1/v_2 = t_2/t_1 =k [A]^x [B]^y
= 40/80=k [0,1/0,2]^x [0,1/0,1]^y
1/2=k[1/2]^x
x=1
v_2/v_3 = t_1/t_2 =k [A]^x [B]^y
= 10/40=k[0,2/0,2]^x [0,1/0,2]^y
= 1/4=k[1/2]^y
y=2
A. v= 1/t
1/t=k[A] [B]^2
1/10=k [0,2] [0,2]^2
1/10=k 2.〖10〗^(-2) .4.〖10〗^(-2)
〖10〗^(-1)=k 8.〖10〗^(-3)
k= 〖10〗^(-1)/(8.〖10〗^(-3) )= 1/8 〖10〗^2=12,5
B. 1/t=k [A] [B_r ]^2
=12,5 [0,3] [0,3]^2
=12,5 .[3.〖10〗^(-1) ] [9.〖10〗^(-2) ]
=12,5 .27 〖10〗^(-3)
1/t=0,03375
t= 10000/3375=3,3 dt
34. diketahui = Ptotal = 8 atm
Dit = Kp …?
Jawab = 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g)
p SO_3= 2/5 8=3,2 atm
p SO_2= 2/5 8=3,2 atm
pO_2= 1/5 8=1,6 atm
k_p=((p 〖SO〗_2 )^2 (p O_2 ))/(p 〖SO〗_3 )^2
= ((3,2)^2 (1,6))/(3,1)^2 =1,6
35. diketahui :
H2 (g) + 1⁄〖2O〗_2 (g) → H2O (g) H = - 242 KJ
2H (g) + O (g) → H2O (g) H = -927 KJ
2H (g) + 2O (g) → H2O2 (g) H = -1070 KJ
2O (g) → O2 (g) H = -495 KJ
H2O2 (l) → H2O2 (g) H = 51,5 KJ
Entalpi pembentukan H2O2 (l) adalah
Jawab :
H_2+ 1/2 O_2 → H_2 O H= -242 KJ
H_2 O → 2H+O H= +927 KJ
2H+2O → H_2 O_2 H= -1070 KJ
2O → 1/2 O_2 H= -495 KJ
H_2 O_2 → H_2 O_2 (l) H= -51,5 KJ +
H_2+ 3 O → 1/2 O_2+ H_2 O_2 (l) H= 1,208,5 KJ
Nama : Wira Catur Prasetya
BalasHapusKelas : XI IPA
Tugas : Kimia
MID SEMESTER GANJIL
Jawaban Essay :
1. ikatan hidrogen ialah ikatan antar molekul yang memiliki gay elektrostatik yang sangat besar. atau ikatan antarmolekul yang memiliki perbedaaan elektronegatifan yang tinggi. 3 senyawa yang antar molekulnya mengalami ikatan hidrogen adalah , O,HF
2. karena mengalami ikatan polar,dan awan electron menginduksi pada moment dipol yang kosong menjadi momen dipol sesaat dan memiliki titik didih yang tinggi dan mempunyai gaya van der walls.
3. yang memiliki titik didih tertinggi adalah
a. - - -
karena tidak mempunyai cabang yang lebih sedikit di induksinya dan juga memiliki Mr yang tinggi di bandingkan dengan yang
b. - -
sedangkan yang b memiiki Mr yang kecil.
4. , , ,
karena titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan padahal Mr lebih besar dari pada . hal itu juga terjadi karena antar molekul membentuk ikatan hidrogen.
5.
senyawa Rumus elektron Jumlah elektron
Hidrogen 12
Nitrogen 14
Oksigen 16
klorin 34
Bahwa titik didih dipengaruhi oleh jumlah awan elektron semakin banyak awan elektron, gaya tarik menarik molekul dipol sesaat semakin besar sehingga ikatannya semakin kuat senyawa titik didih tersebut di[engaruhi oleh Mr karena semakin ke bawah Mr semakin besar, akibatnya terjadinya dipol sesaat lebih besar sehingga gaya tarik-menarik molekul dipol sesaat juga semakin besar.
TES SUMATIF SEMESTER GANJIL
Jawaban essay
1. Diketahui:
Kesetimbangan:
Ca Ca0 + CO ∆H=+178KJ
Dit: Arah pergeseran kesetimbangan?
Dijawab:
a. Tetap
b. Tetap
c. Kiri
d. Reaksi Endoterm
2. Diketahui:
Data Energi ikatan rata-rata: ∆H=Pemutusan-Pembentukan
C=C=146 kkal C-Cl=79 kkal
C-C=83 kkal H-Cl=103 kkal
C-H=99 kkal
Persamaan : C=C +HCL→C -C -Cl
H H H H
C=C+H-Cl→C-C-Cl
H H H H
C=C=1 →146 C-H=1→99
C-H=4 C-C=1→83
H-Cl=1 → 103 + C-Cl=1→79 +
249 261
∆H= ∆H Reaksi-∆H Reaksi
= 249-261
= -12 kkal
3. Diberikan data laju reaksi :
2A + B2 C + D
Persamaaan [A] [B2] (M) waktu reaksi
1 0,1 0,1 80 detik
2 0,2 0,1 40 detik
3 0,2 0,2 10 detik
Ditanya : a. persamaan laju reksi
b.berapakah waktu reaksi apabila konsentrasi A2 dan B2 masing-masing
0,3 M
Jawab:
=
=K =k
k 4=k
4=k
y=2
4. Dik: p total : 8 atm
Dit: Kp?
Jawab:
= = 3,2atm
= = 3,2atm
=
Kp=
=
= 1,6
5.
2O ∆H= - 1070,5KJ
2O → ∆H= 51,5 KJ
Dit :
Dijawab :
. ∆H=-51,5
2O→
2H+2→
3O→
NAMA : KUSTIKA NISFATULLAILA ROHMAH
BalasHapusKELAS : XI-IPA
"JAWABAN MID SEMESTER 1"
1.Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul antara atom H dengan atom lainnya yang memiliki perbedaan keelektronegatifan tinggi.
Contoh nya : Hf , NH3 , H2O .
2.Karena inti atom yg bermuatan positif dari air menginduksi awan elektron oksigen sehingga terjadi dipole sesaatb.
3.Senyawa yg memiliki titik didih tinggi adalah
CH3 – CH2 – CH2 – CH3
Karna Mr nya lebih besar dari pada
CH3 – CH – CH3
|
CH3
4.NH3 ( Mr = 17 )
SH3 ( Mr = 125 )
ASH3 (Mr = 78 )
PH3 ( Mr = 34 )
Karna NH3 membentuk ikatan hydrogen sehingga lebih sulit di induksi dan SH3 memiliki Mr yg lebih besar dari pada ASH3 dan PH3 .
5.Cl2
O2
N2
H2
karna Cl2 memilliki Mr lebih tnggi .
"JAWABAN TES SUMATIF SEMESTER 1"
1. CaCO3 ↔ CaO + CO2 ∆H = +178 Kj
A . tetap
B . tetap
C . kekiri
D . kekanan (endoterm).
2. H2C = CH2 + HCL → CH3 - CH2 – CL
H H H H H
C = C – CL → H – C – C – CL
H H H H
H – CL = 4 (99) H – CL = 5 (99) 1
C = C = 1 (146) C – C = 1 (83)
C – CL = 1 (79) C – CL = 1 (79)
H – CL = 1 (103)
Q = Q prodak – Q reaktan
= (CH3 – CH2 – CL ) – (H2 C = CH2 + HCL)
= (261 ) – ( 328)
= - 67
H = (146 + 103) – ( 83 +99 +79)
= 249 – 261
= - 12 Kkal
3. v=k [A]^x [B]^(y )
v_1/v_2 = t_2/t_1 =k [A]^x [B]^y
= 40/80=k [0,1/0,2]^x [0,1/0,1]^y
1/2=k[1/2]^x
x=1
v_2/v_3 = t_1/t_2 =k [A]^x [B]^y
= 10/40=k[0,2/0,2]^x [0,1/0,2]^y
= 1/4=k[1/2]^y
y=2
A. v= 1/t
1/t=k[A] [B]^2
1/10=k [0,2] [0,2]^2
1/10=k 2.〖10〗^(-2) .4.〖10〗^(-2)
〖10〗^(-1)=k 8.〖10〗^(-3)
k= 〖10〗^(-1)/(8.〖10〗^(-3) )= 1/8 〖10〗^2=12,5
B. 1/t=k [A] [B_r ]^2
=12,5 [0,3] [0,3]^2
=12,5 .[3.〖10〗^(-1) ] [9.〖10〗^(-2) ]
=12,5 .27 〖10〗^(-3)
1/t=0,03375
t= 10000/3375=3,3 dt
4. diketahui = Ptotal = 8 atm
Dit = Kp …?
Jawab = 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g)
p SO_3= 2/5 8=3,2 atm
p SO_2= 2/5 8=3,2 atm
pO_2= 1/5 8=1,6 atm
k_p=((p 〖SO〗_2 )^2 (p O_2 ))/(p 〖SO〗_3 )^2
= ((3,2)^2 (1,6))/(3,1)^2 =1,6
5.
H_2+ 1/2 O_2 → H_2 O H= -242 KJ
H_2 O → 2H+O H= +927 KJ
2H+2O → H_2 O_2 H= -1070 KJ
2O → 1/2 O_2 H= -495 KJ
H_2 O_2 → H_2 O_2 (l) H= -51,5 KJ
H_2+ 3 O → 1/2 O_2+ H_2 O_2 (l) H= 1,208,5 KJ
Nama: Nursyifa Aulia
BalasHapusKelas : XI IPA
Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul antara atom H dengan atom lainnya yang memiliki perbedaan keelektronegatifan tinggi.
Contoh nya : Hf , NH3 , H2O .
Karena inti atom yg bermuatan positif dari air menginduksi awan elektron oksigen sehingga terjadi dipole sesaatb.
Senyawa yg memiliki titik didih tinggi adalah
CH3 – CH2 – CH2 – CH3
Karna Mr nya lebih besar dari pada
CH3 – CH – CH3
CH3
NH3 ( Mr = 17 )
SH3 ( Mr = 125 )
ASH3 (Mr = 78 )
PH3 ( Mr = 34 )
Karna NH3 membentuk ikatan hydrogen sehingga lebih sulit di induksi dan SH3 memiliki Mr yg lebih besar dari pada ASH3 dan PH3 .
Cl2
O2
N2
H2
karna Cl2 memilliki Mr lebih tnggi .
1. CaCO3 ↔ CaO + CO2 ∆H = +178 Kj
A . tetap
B . tetap
C . kekiri
D . kekanan (endoterm).
2. H2C = CH2 + HCL → CH3 - CH2 – CL
H H H H H
C = C – CL → H – C – C – CL
H H H H
H – CL = 4 (99) H – CL = 5 (99) 1
C = C = 1 (146) C – C = 1 (83)
C – CL = 1 (79) C – CL = 1 (79)
H – CL = 1 (103)
Q = Q prodak – Q reaktan
= (CH3 – CH2 – CL ) – (H2 C = CH2 + HCL)
= (261 ) – ( 328)
= - 67
H = (146 + 103) – ( 83 +99 +79)
= 249 – 261
= - 12 Kkal
3. v=k [A]^x [B]^(y )
v_1/v_2 = t_2/t_1 =k [A]^x [B]^y
= 40/80=k [0,1/0,2]^x [0,1/0,1]^y
1/2=k[1/2]^x
x=1
v_2/v_3 = t_1/t_2 =k [A]^x [B]^y
= 10/40=k[0,2/0,2]^x [0,1/0,2]^y
= 1/4=k[1/2]^y
y=2
A. v= 1/t
1/t=k[A] [B]^2
1/10=k [0,2] [0,2]^2
1/10=k 2.〖10〗^(-2) .4.〖10〗^(-2)
〖10〗^(-1)=k 8.〖10〗^(-3)
k= 〖10〗^(-1)/(8.〖10〗^(-3) )= 1/8 〖10〗^2=12,5
B. 1/t=k [A] [B_r ]^2
=12,5 [0,3] [0,3]^2
=12,5 .[3.〖10〗^(-1) ] [9.〖10〗^(-2) ]
=12,5 .27 〖10〗^(-3)
1/t=0,03375
t= 10000/3375=3,3 dt
4. diketahui = Ptotal = 8 atm
Dit = Kp …?
Jawab = 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g)
p SO_3= 2/5 8=3,2 atm
p SO_2= 2/5 8=3,2 atm
pO_2= 1/5 8=1,6 atm
k_p=((p 〖SO〗_2 )^2 (p O_2 ))/(p 〖SO〗_3 )^2
= ((3,2)^2 (1,6))/(3,1)^2 =1,6
5.
H_2+ 1/2 O_2 → H_2 O H= -242 KJ
H_2 O → 2H+O H= +927 KJ
2H+2O → H_2 O_2 H= -1070 KJ
2O → 1/2 O_2 H= -495 KJ
H_2 O_2 → H_2 O_2 (l) H= -51,5 KJ
H_2+ 3 O → 1/2 O_2+ H_2 O_2 (l) H= 1,208,5 KJ
Bella Karunia
BalasHapusXI IPA
Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul antara atom H dengan atom lainnya yang memiliki perbedaan keelektronegatifan tinggi.
Contoh nya : Hf , NH3 , H2O .
Karena inti atom yg bermuatan positif dari air menginduksi awan elektron oksigen sehingga terjadi dipole sesaatb.
Senyawa yg memiliki titik didih tinggi adalah
CH3 – CH2 – CH2 – CH3
Karna Mr nya lebih besar dari pada
CH3 – CH – CH3
CH3
NH3 ( Mr = 17 )
SH3 ( Mr = 125 )
ASH3 (Mr = 78 )
PH3 ( Mr = 34 )
Karna NH3 membentuk ikatan hydrogen sehingga lebih sulit di induksi dan SH3 memiliki Mr yg lebih besar dari pada ASH3 dan PH3 .
Cl2
O2
N2
H2
karna Cl2 memilliki Mr lebih tnggi .
1. CaCO3 ↔ CaO + CO2 ∆H = +178 Kj
A . tetap
B . tetap
C . kekiri
D . kekanan (endoterm).
2. H2C = CH2 + HCL → CH3 - CH2 – CL
H H H H H
C = C – CL → H – C – C – CL
H H H H
H – CL = 4 (99) H – CL = 5 (99) 1
C = C = 1 (146) C – C = 1 (83)
C – CL = 1 (79) C – CL = 1 (79)
H – CL = 1 (103)
Q = Q prodak – Q reaktan
= (CH3 – CH2 – CL ) – (H2 C = CH2 + HCL)
= (261 ) – ( 328)
= - 67
H = (146 + 103) – ( 83 +99 +79)
= 249 – 261
= - 12 Kkal
3. v=k [A]^x [B]^(y )
v_1/v_2 = t_2/t_1 =k [A]^x [B]^y
= 40/80=k [0,1/0,2]^x [0,1/0,1]^y
1/2=k[1/2]^x
x=1
v_2/v_3 = t_1/t_2 =k [A]^x [B]^y
= 10/40=k[0,2/0,2]^x [0,1/0,2]^y
= 1/4=k[1/2]^y
y=2
A. v= 1/t
1/t=k[A] [B]^2
1/10=k [0,2] [0,2]^2
1/10=k 2.〖10〗^(-2) .4.〖10〗^(-2)
〖10〗^(-1)=k 8.〖10〗^(-3)
k= 〖10〗^(-1)/(8.〖10〗^(-3) )= 1/8 〖10〗^2=12,5
B. 1/t=k [A] [B_r ]^2
=12,5 [0,3] [0,3]^2
=12,5 .[3.〖10〗^(-1) ] [9.〖10〗^(-2) ]
=12,5 .27 〖10〗^(-3)
1/t=0,03375
t= 10000/3375=3,3 dt
4. diketahui = Ptotal = 8 atm
Dit = Kp …?
Jawab = 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g)
p SO_3= 2/5 8=3,2 atm
p SO_2= 2/5 8=3,2 atm
pO_2= 1/5 8=1,6 atm
k_p=((p 〖SO〗_2 )^2 (p O_2 ))/(p 〖SO〗_3 )^2
= ((3,2)^2 (1,6))/(3,1)^2 =1,6
5.
H_2+ 1/2 O_2 → H_2 O H= -242 KJ
H_2 O → 2H+O H= +927 KJ
2H+2O → H_2 O_2 H= -1070 KJ
2O → 1/2 O_2 H= -495 KJ
H_2 O_2 → H_2 O_2 (l) H= -51,5 KJ
H_2+ 3 O → 1/2 O_2+ H_2 O_2 (l) H= 1,208,5 KJ
Nama : Vania Firdani
BalasHapusTugas : Remedial Kimia
SOAL TEST MID SEMESTER GANJIL
31. Ikatan hydrogen adalah Ikatan antar molekul yang memilki Ikatan Hidrogen yang berbeda ke elektronegatifan nya tinggi . Contoh Senyawa Ikatan Hidrogen : Hf , HCl , H2O .
32. Gas oksigen dapat larut dalam air karena, air yang bersifat polar menginduksi oksigen (nonpolar) sehingga mengalami dipole sesaat. Jadi senyawa Oksigen dapat larut dalam air
33. Senyawa yg memiliki titik didih tinggi : CH3 - CH2 – CH2 – CH3 karena nilai Mr nya lebih tinggi daripada CH3 – CH – CH3. Dan ketika menginduksi CH3 – CH2 – CH2 – CH3 lebih cepat karena Mr nya lebih besar disbanding CH3 – CH – CH3 yang Mr-nya kecil dan lambat ketika menginduksi.
34. titik didih senyawa yang paling tinggi titik didihnya :
NH3 (Mr=17)
PH3 (Mr=34)
ASH3 (Mr=78)
SH3 (Mr=125)
35. Urutan kekuatan Gaya London senyawa :
H2 (Mr= 2)
N2 (Mr= 14)
O2 (Mr= 32)
Cl2 (Mr= 71)
Jadi, titik didih dipengaruhi oleh jumlah awan elektron. Semakin banyak awan elektron, gaya tarik menarik molekul dipole sesaat semakin besar sehingga ikatannya semakin kuat. senyawa titik didih dipengaruhi oleh Mr karena semakin ke bawah Mr semakin besar, Maka terjadilah dipole sesaat lebih besar sehingga gaya tarik-menarik molekul dipole sesaat juga semakin besar.
TEST SUMATIF SEMESTER GANJIL
1. Dik : Kesetimbangan :
CaO(s) + CO2 (g) CaCO3 (s) H= + 178 KJ
Dit : a). Tekanan Ditingkatkan
b). Volume Dikurangi
c). Ditambahkan CO2 dari luar
d). SUhu system ditingkatkan
Jawab :
a). Tetap
b). Tetap
c). Kiri
d). Kanan
2. Diketahui data energi ikatan rata-rata :
C=C =146Kkl
C-CL =79Kkl
C-C =83Kkl
H-Cl =103Kkl
C-H =99Kkl
Persamaan : C=C +HCL→C -C -Cl
H H H H
C=C+H-Cl→C-C-Cl
H H H H
Pemutusan pembuatan :
C – H = 4 C – C = 1 (83 Kkal)
C = C = 1 (146 Kkal) C – H = 5 = 1 (99 Kkal)
H – Cl = 1 (103 Kkal) + C – Cl = 1 (79 Kkal) + 249 Kkal 261 Kkal
Maka,
∆H = ∆H Reaksi-∆H Reaksi
= 249-261
= -12 kkal
3. Dik : Data Laju Reaksi : 2A + B2 C + D
Persamaaan [A] [B2] (M) waktu reaksi
1 0,1 0,1 80 detik
2 0,2 0,1 40 detik
3 0,2 0,2 10 detik
Dit : a). Persamaan laju reksi
b). Berapakah waktu reaksi apabila konsentrasi A2 dan B2 masing-masing 0,3 M
Di Jawab:
V = k[A]^x [B]^(y )
v_1/v_2 = t_2/t_1 = k[A]^x [B]^y
= 40/80=k [0,1/0,2]^x [0,1/0,1]^y
1/2=k[1/2]^x
x=1
v_2/v_3 = t_1/t_2 =k [A]^x [B]^y
= 10/40=k[0,2/0,2]^x [0,1/0,2]^y
= 1/4=k[1/2]^y
y=2
A. v= 1/t
1/t=k[A] [B]^2
1/10=k [0,2] [0,2]^2
1/10=k 2.〖10〗^(-2) .4.〖10〗^(-2)
〖10〗^(-1)=k 8.〖10〗^(-3)
k= 〖10〗^(-1)/(8.〖10〗^(-3) )= 1/8 〖10〗^2=12,5
B. 1/t=k [A] [B_r ]^2
=12,5 [0,3] [0,3]^2
=12,5 .[3.〖10〗^(-1) ] [9.〖10〗^(-2) ]
=12,5 .27 〖10〗^(-3)
1/t=0,03375
t= 10000/3375=3,3 dt
4. Dik: Ptotal = 8 atm
Dit: Kp= …?
2 SO2 (g) + O2 (g)Jawab = 2 SO3 (g)
p SO_3= 2/5 8=3,2 atm
p SO_2= 2/5 8=3,2 atm
pO_2= 1/5 8=1,6 atm
k_p=((p 〖SO〗_2 )^2 (p O_2 ))/(p 〖SO〗_3 )^2
= ((3,2)^2 (1,6))/(3,1)^2 =1,6
5. Dik :
H = - 242 KJH2 (g) + 1⁄〖2O〗_2 (g) → H2O (g)
H = -927 KJ2H (g) + O (g) → H2O (g)
H = -1070 KJ2H (g) + 2O (g) → H2O2 (g)
H = -495 KJ2O (g) → O2 (g)
H = 51,5 KJH2O2 (l) → H2O2 (g)
Dit: Entalpi pembentukan H2O2 (l)…….?
Di Jawab :
H= -242 KJH_2+ 1/2 O_2 → H_2 O
H= +927 KJH_2 O → 2H+O
H= -1070 KJ2H+2O → H_2 O_2
H= -495 KJ2O → 1/2 O_2
H= -51,5 KJ +H_2 O_2 → H_2 O_2 (l)
H= 1,208,5 KJH_2+ 3 O → 1/2 O_2+ H_2 O_2 (l)
Nama : sofiaty fatma
BalasHapuskelas : XI-IPA
MID TEST
1. ikatan hidrogen adalah sejenis gaya tarik antarmolekul yang terjadi antara dua muatan listrik parsial dengan polaritas yang berlawanan.
contoh : HF, H2O, NH3, HCl, HBr
2. Karena inti atom yg bermuatan positif dari air menginduksi awan elektron oksigen
3. inti atom yang bermuatan positif menginduksi awan dan inti atom dsri molukel yang polar menginduksi yang ada pada awan yang lain
4. senyawa yang memiliki titik didih yang tinggi ialah yang mempunyai nilai Mr yang besar/tinggi
5. -----
SUMATIF
1. dik : CaCO3 -----> CaO(s) + CO2 (g) ∆H = +178 Kj
A. Tekanan ditingkatkan : tetap
B. Volume dikurangi : Tetap
C. Ditambahkan CO2 dari luar : Kekiri
D. Suhu sistem di tingkatkan : endoterm (kiri)
2. dik : C=C = 146 Kkal C-H = 99 kkal H-CL = 103 kkal
c-c = 83 KKAL C-CL = 79 kkal
jawab :
H2C = CH2 + HCL → CH3 - CH2 – CL
H H H H
C=C + H-CL ----> H-C-C-Cl
H H H H
C=C : 1x146=146 C-H : 5 (CORET SISA 1x99=99)
C-H : 4 (CORET) C-Cl : 1 x79=79
H-CL: 1x103=103 C-C : 1x83
jadi, ∆H = energi pemutusan - energi pembentukan
= (103+146) - (99+79+83)
= 249 - 261
= -12 kkal
3. Dik : 2A + B2 → C + D
NO [A] (M) [B2] (M) WAKTU REAKSI
1 0,1 0,1 80 detik
2 0,2 0,1 40 detik
3 0,2 0,1 10 detik
Dit :
Persamaan laju reaksinya
Waktu reaksi [A] [B2] 0,3 M
JAWAB :
V = [ A ] [ B2 ]2
V= k [0,3] [0,3]2
V = k[3.10-1] [3.10-1]2
V = k [3.10-1] [9.10-2]
V = k 27.10-3
t = 1 = 1 . 103
27.10-3 27
V = 12,5 . 27.103
= 337,5.10-3
= 125.10-4.103
= 12,5 . 10-1 = 115
4. dik : Ptotal= 8 atm
dit : Kp ?
jawab :
2SO3 2SO2 + O2
PSO2 = 2/5 x 8 = 3.2
PSO3 = 2/5 x 8 = 3.2
PO2 = 1/5 x 8 = 1.6
Kp = ( PSO2 )2 + (PO2)/(PSO3)2
= (3.2)2 + (1.6)/ (3.2)2
= 1.6
5. 1) H2 = 1/202 ---> H2O ∆H = -242 KJ
2) 2H =+ O ---> H2O ∆H= -927 KJ
3) 2H + 2O ---> H2O2 ∆H= -1.070,5 KJ
4) 2O ----> O2 ∆H= -495 KJ
5) H202 ---> H2O2 ∆H= 51,5 KJ
JAWABAN MID SEMESTER GANJIL
BalasHapus1.yang dimaksud dengan ikatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antarmolekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan tinggi.contohnya: H2O,HF,dan,NH3.
2.gas oksigen dapat larut didalam air adalah karena inti atom dalam molekul yang polar dapat menginduksi awan electron yang ada pada molekul lain.
3.senyawa yang A memiliki titik didih yeng lebih tinggi adalah karenasemakin panjang CH3 danCH2 semakin tinggi titik didihnya dari pada yang B karena mempunyai cabang kalau bercabang titik didihnya semakin kecil.
4.1.NH3 (MR=17)
2.SH3(MR=125)
3.ASH3(MR=78
4.SH3(MR=125)
5.1.H2(MR=2)
2.N2(MR=14)
3.O2(MR=32)
4.CL2(MR=71)
JAWABAN TES SUMATIF SEMESTER GANJIL
1.a.tekanan ditengkatkan adalah tetap.
b.volume dikurangi adalah tetap.
c.ditambahkan CO2 dari luar adalah kearah koefesien CO2.
d.suhu sistem ditingkatkan kearah reaksi endoterm.
2. H2C=CH2+HCL→CH3-CH2-CL
H CL
↑ ↑
H-C=C-H+H-CL→H-C-C-H
↓ ↓↓
H H H
Energy pemutusan
4c-h=4.99=396
1c-c=1.146=146
1c-cl=1.103=103=645
Energy pembentukan
5c-h=5.99=495
1c-c=1.83=83
1c-cl=1.79=79=657
Jadi energy pemutusan =energy pembentukkan
645-657=-12
3.a.persamaan
V1/v2=k A1/A2.BI/B2
1/t1/1/t2=A1/A2.B1/B2
1/2400/1/1200=0,1/0,2.0,1/0,1
1/12001/2400=0,1/0,2=1/2.1/2=1
A=1/2=1
V2/V3=K A2/A3.B2/B3
1/t1/1/t2=k A2/A3.B2/B3
1/12001/300=K0,2/0,2.0,1/0,2
1/3001/1200=K0,1/0,2=1/4.1/2=2
B=1/2=2
Jadi V=K[A][B]2
4.S03=2/5X8=3,2
SO2=2/5X8=3,2
O2=1/5X8=1,6
KP=(SO2)2(O2)/(SO3)2
=(3,2)2(1,6)/(SO2)2
=1,6
5.H2+1/2→H2O=ΔH=-242KJ
2H+O→H2OΔH=-927KJ
2H+2O→H2O2ΔH=-1070,5KJ
2O→O2ΔH=-495KJ
H2O2→H2O2ΔH=51,5KJ
ΔH=1.208,5KJ
nama :dian septianti
BalasHapuskelas:X1-IPA
JAWABAN MID SEMESTER GANJIL
1.yang dimaksud dengan ikatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antarmolekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan tinggi.contohnya: H2O,HF,dan,NH3.
2.gas oksigen dapat larut didalam air adalah karena inti atom dalam molekul yang polar dapat menginduksi awan electron yang ada pada molekul lain.
3.senyawa yang A memiliki titik didih yeng lebih tinggi adalah karenasemakin panjang CH3 danCH2 semakin tinggi titik didihnya dari pada yang B karena mempunyai cabang kalau bercabang titik didihnya semakin kecil.
4.1.NH3 (MR=17)
2.SH3(MR=125)
3.ASH3(MR=78
4.SH3(MR=125)
5.1.H2(MR=2)
2.N2(MR=14)
3.O2(MR=32)
4.CL2(MR=71)
JAWABAN TES SUMATIF SEMESTER GANJIL
1.a.tekanan ditengkatkan adalah tetap.
b.volume dikurangi adalah tetap.
c.ditambahkan CO2 dari luar adalah kearah koefesien CO2.
d.suhu sistem ditingkatkan kearah reaksi endoterm.
2. H2C=CH2+HCL→CH3-CH2-CL
H CL
↑ ↑
H-C=C-H+H-CL→H-C-C-H
↓ ↓↓
H H H
Energy pemutusan
4c-h=4.99=396
1c-c=1.146=146
1c-cl=1.103=103=645
Energy pembentukan
5c-h=5.99=495
1c-c=1.83=83
1c-cl=1.79=79=657
Jadi energy pemutusan =energy pembentukkan
645-657=-12
3.a.persamaan
V1/v2=k A1/A2.BI/B2
1/t1/1/t2=A1/A2.B1/B2
1/2400/1/1200=0,1/0,2.0,1/0,1
1/12001/2400=0,1/0,2=1/2.1/2=1
A=1/2=1
V2/V3=K A2/A3.B2/B3
1/t1/1/t2=k A2/A3.B2/B3
1/12001/300=K0,2/0,2.0,1/0,2
1/3001/1200=K0,1/0,2=1/4.1/2=2
B=1/2=2
Jadi V=K[A][B]2
4.S03=2/5X8=3,2
SO2=2/5X8=3,2
O2=1/5X8=1,6
KP=(SO2)2(O2)/(SO3)2
=(3,2)2(1,6)/(SO2)2
=1,6
5.H2+1/2→H2O=ΔH=-242KJ
2H+O→H2OΔH=-927KJ
2H+2O→H2O2ΔH=-1070,5KJ
2O→O2ΔH=-495KJ
H2O2→H2O2ΔH=51,5KJ
ΔH=1.208,5KJ
JTV Casino: NJ Sports Betting App | JCMH Hub
BalasHapusCheck out 김제 출장안마 our comprehensive mobile app for New Jersey 오산 출장안마 sports betting! · Enjoy 목포 출장샵 the 여주 출장안마 $250 risk-free bet welcome offer at JCMH Sportsbook app, 익산 출장샵 where new players can