Selasa, 22 Februari 2011

Untuk siswa ,kelas XI IPA

Bagi siswa apabila nilai raport semester ganjil, belum tuntas, supaya mengerjakan soal essay dari mid semester dan tes semester ganjil, dikirim selambat-lambatnya tgl 2 Maret 2011, pukul 17.00

15 komentar:

  1. Nama : Siti Rahmawati
    Kelas : XI IPA
    Tugas : Kimia

    MID SEMESTER GANJIL
    Jawaban Essay :
    1. ikatan hidrogen ialah ikatan antar molekul yang memiliki gay elektrostatik yang sangat besar. atau ikatan antarmolekul yang memiliki perbedaaan elektronegatifan yang tinggi. 3 senyawa yang antar molekulnya mengalami ikatan hidrogen adalah , O,HF
    2. karena mengalami ikatan polar,dan awan electron menginduksi pada moment dipol yang kosong menjadi momen dipol sesaat dan memiliki titik didih yang tinggi dan mempunyai gaya van der walls.
    3. yang memiliki titik didih tertinggi adalah
    a. - - -
    karena tidak mempunyai cabang yang lebih sedikit di induksinya dan juga memiliki Mr yang tinggi di bandingkan dengan yang
    b. - -

    sedangkan yang b memiiki Mr yang kecil.
    4. , , ,
    karena titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan padahal Mr lebih besar dari pada . hal itu juga terjadi karena antar molekul membentuk ikatan hidrogen.
    5.
    senyawa Rumus elektron Jumlah elektron
    Hidrogen 12
    Nitrogen 14
    Oksigen 16
    klorin 34
    Bahwa titik didih dipengaruhi oleh jumlah awan elektron semakin banyak awan elektron, gaya tarik menarik molekul dipol sesaat semakin besar sehingga ikatannya semakin kuat senyawa titik didih tersebut di[engaruhi oleh Mr karena semakin ke bawah Mr semakin besar, akibatnya terjadinya dipol sesaat lebih besar sehingga gaya tarik-menarik molekul dipol sesaat juga semakin besar.



    TES SUMATIF SEMESTER GANJIL
    Jawaban essay
    1. Diketahui:
    Kesetimbangan:
    Ca Ca0 + CO ∆H=+178KJ
    Dit: Arah pergeseran kesetimbangan?
    Dijawab:
    a. Tetap
    b. Tetap
    c. Kiri
    d. Reaksi Endoterm
    2. Diketahui:
    Data Energi ikatan rata-rata: ∆H=Pemutusan-Pembentukan
    C=C=146 kkal C-Cl=79 kkal
    C-C=83 kkal H-Cl=103 kkal
    C-H=99 kkal
    Persamaan : C=C +HCL→C -C -Cl
    H H H H

    C=C+H-Cl→C-C-Cl

    H H H H
    C=C=1 →146 C-H=1→99
    C-H=4 C-C=1→83
    H-Cl=1 → 103 + C-Cl=1→79 +
    249 261
    ∆H= ∆H Reaksi-∆H Reaksi
    = 249-261
    = -12 kkal



    3. Diberikan data laju reaksi :
    2A + B2 C + D
    Persamaaan [A] [B2] (M) waktu reaksi
    1 0,1 0,1 80 detik
    2 0,2 0,1 40 detik
    3 0,2 0,2 10 detik
    Ditanya : a. persamaan laju reksi
    b.berapakah waktu reaksi apabila konsentrasi A2 dan B2 masing-masing
    0,3 M
    Jawab:
    =
    =K =k
    k 4=k
    4=k
    y=2

    4. Dik: p total : 8 atm
    Dit: Kp?
    Jawab:
    = = 3,2atm
    = = 3,2atm
    =
    Kp=


    =
    = 1,6








    5.

    2O ∆H= - 1070,5KJ
    2O → ∆H= 51,5 KJ
    Dit :
    Dijawab :
    . ∆H=-51,5
    2O→
    2H+2→


    3O→

    BalasHapus
  2. Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.

    BalasHapus
  3. Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.

    BalasHapus
  4. nama : wita wijaya
    kelas XI- IPA
    REMEDIAL KIMIA
    Jawaban tes mid semester ganjil

    1. Ikatan hydrogen adalah ikatan antar molekul yang memiliki gaya elektromagnetik yang sangat besar
    Contoh senyawa : H2O, NH3, HF

    2. Karena gas oksigen senyawa non polar tetapi gas oksigen masih memiliki awan-awan electron, sedangkan air bersenyawa polar. Dan ketika air menginduksikan electron kepada oksigen, oksigen menjadi dipol sesaat tetapi air momen dipolnya tetap. Jadi oksigen dapat larut dalam air.

    3. Yang memiliki tidik didih tertinggi adalah yang (a) butana karena butana Mr-nya lebih tinggi dan ketika menginduksi ia lebih cepat, kalau yang (b) Mr-nya kecil dan lambat ketika menginduksi.

    4. Urutan senyawa yang titik didihnya paling tinggi
    NH3 (Mr=17)
    SH3 (Mr=125)
    ASH3 (Mr=78)
    PH3 (Mr=34)

    5. Urutan kekuatan senyawa gaya London
    Cl2 (Mr=71)
    O2 (Mr=32)
    N2 (Mr=14)
    H2 (Mr=2)








    Jawaban tes semester ganjil

    1. Dik: CaCO3 CaO + CO2 AH= +178KJ
    Dit :
    Tekanan ditingkatkan
    Volume dikurangi
    Ditambah CO2 dari luar
    Suhu system ditingkatkan
    Jawab :
    Jika volume tekanan di tingkatkan maka akan tetap ( tidak bergeser )
    Jika volume dikurangi maka akan tetap (tidak bergeser)
    Jika ditambahkan CO2 dari luar maka akan bergeser ke arah kiri ke CaCO3
    Jika suhu system ditingkatkan maka akan bergeser ke arah endosterm

    2. Dik : C=C = 146 kkal C-Cl =79 kkal
    C-C = 83 kkal H-Cl = 103 kkal
    C-H = 99 kkal
    Dit : H2C=CH2+HCl CH3-CH2-Cl
    Jawab :

    H H
    │ │
    H – C = C – H + H – H – C – C - Cl
    │ │ │ │ │
    H H Cl H H

    H-C = 4 H-Cl = 1 C-C = 83
    C=C = 1 H-C = 5 C-Cl = 79
    C=C = 146 H-C = 99
    H-Cl = 103 + C-C = 83
    C-Cl = 79 +
    = 249
    261

    249 → 261
    X → 249 – 261
    X → - 12 kkal



    3. Dik : 2A + B2 → C + D

    NO [A] (M) [B2] (M) WAKTU REAKSI
    1 0,1 0,1 80 detik
    2 0,2 0,1 40 detik
    3 0,2 0,1 10 detik
    Dit :
    Persamaan laju reaksinya
    Waktu reaksi [A] [B2] 0,3 M
    Dij :
    V = [ A ] [ B2 ]2
    V= k [0,3] [0,3]2
    V = k[3.10-1] [3.10-1]2
    V = k [3.10-1] [9.10-2]
    V = k 27.10-3
    t = 1 = 1 . 103
    27.10-3 27
    V = 12,5 . 27.103
    = 337,5.10-3
    = 0,338

    1/t = k [10-] [10-2]

    1 = k [10-3]
    80
    K = 1/80
    10-3
    = 1/80 . 103
    = 125.10-4.103
    = 12,5 . 10-1





    4. Dik : 6 mol gas , 2 mol gas O2
    Ptotal = 8 atm

    Jawab :

    2 SO3 2SO2 + O2
    M = 6
    R = 4 4 2
    S = 2 4 2



    Kp = [SO2]2 [O2]
    [SO3]
    = [6]2 [3]
    [6]2
    K8 = [36] [3]
    [36]



    K8 = 3
    K = 8/3
    K = 2,6



    5. Dit : 2H2 + 2O2 → H2O2
    Jawab :

    H2 + 1/2O2 → H2O2 ∆H = - 242 KJ
    2H + O → H2O ∆H = - 927 KJ
    2H + 2O → H2O2 ∆H = - 1070,5 KJ
    2O → O2 ∆H = - 495 KJ
    H2O2 → H2O2 ∆H = 51,5 KJ +

    1 H2 + 2O2 → ∆H = -2683 KJ
    2

    P SO2 = 2/5 x 8 atm = 3,2 atm
    P O2 = 1/5 x 8 atm = 1,6 atm
    SO3 = 2/5 x 8atm = 3,2 atm

    BalasHapus
  5. Nama : Afriyuni yelsa putri
    Kelas : XI - _IPA
    Tugas kimia





    Soal Tes MID Semester ganjil
    31. Ikatan hydrogen adalah Ikatan antar molekul yang memilki Ikatan Hidrogen yang berbeda ke elektronegatifan nya tinggi .
    Contoh senyawa Ikatan Hidrogen :
    - HF
    - HCl
    - NH3
    32. Gas oksigen dapat larut dalam air karena , air yang bersifat polar menginduksi oksigen (nonpolar)sehingga mengalami dipole sesaat maka oksigen dapat larut dalam air.
    33. CH3 - CH2 – CH2 – CH3 dan CH3 – CH – CH3
    CH3
    (b)
    Jawab : Senyawa (a) titik didihnya lebih tinggi dari pada senyawa (b). Karena semakin panjang susunan senyawanya, maka titik didihnya lebih tinggi dan mudah di induksi dibanding dengan susunan yang memiliki cabang.





    34. titik didih senyawa yang paling tinggi titik didihnya adalah
    NH3 dianggap titik didih nya paling tinggi karena NH3 mempunyai Ikatan Hidrogen , Massa Molekul Relatif , gaya antar molekul
    NH3 (Mr=17)
    PH3 (Mr=34)
    ASH3 (Mr=78)
    SH3 (Mr=125)

    35. Urutan kekuatan Gaya London senyawa nya adalah
    H2 (Mr= 2)
    N2 (Mr= 14)
    O2 (Mr= 32)
    Cl2 (Mr= 71)
    Dapat disimpulkan bahwa titik didih dipengaruhi oleh jumlah awan elektron. Semakin banyak awan elektron, gaya tarik menarik molekul dipole sesaat semakin besar sehingga ikatannya semakin kuat.

    Jawaban soal Tes Sumatif Semester Ganjil
    31. kesetimbangan :
    CaCO3 (s)  CaO(s) + CO2 (g)  H= + 178 KJ
    Jawab :
    Tekanan ditingkatkan : Tetap
    Volume dikurangi : Tetap
    Ditambahkan CO2 dari luar : Kiri
    Suhu system ditingkatkan : Kanan
    32. Diketahui data energi ikatan rata-rata :
    C=C =146Kkl C-CL =79Kkl
    C-C =83Kkl H-Cl =103Kkl
    C-H =99Kkl
    Maka perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida menurut persamaan :
    H2C = CH2 + HCl → CH3 – CH2 – Cl adalah
    Jawab : H H
    H – C = C – H + H – Cl → H – C – C – Cl
    H H H H
    Pemutusan pembuatan
    C – H = 4 C – C = 1 (83 Kkal)
    C = C = 1 (146 Kkal) C – H = 5 = 1 (99 Kkal)
    H – Cl = 1 (103 Kkal) + C – Cl = 1 (79 Kkal) +
    249 Kkal 261 Kkal
    H = energi pemutusan – energi pembuatan
    = 249 - 261
    = - 12 Kkal
    33 . 2 A (aq) + B2 (aq) → C (s) + D (aq)
    Perc [A] [M] [B2] [M] Waktu reaksi
    1 0,1 0,1 80 detik
    2 0,2 0,1 40 detik
    3 0,2 0,2 10 detik

    Tentukan persamaan laju reaksinya
    Berapakah waktu reaksi apabila konsentrasi A dan B2 masing-masing 0,3 M
    Jawab :
    v=k [A]^x [B]^(y )
    v_1/v_2 = t_2/t_1 =k [A]^x [B]^y
    = 40/80=k [0,1/0,2]^x [0,1/0,1]^y
    1/2=k[1/2]^x
    x=1
    v_2/v_3 = t_1/t_2 =k [A]^x [B]^y
    = 10/40=k[0,2/0,2]^x [0,1/0,2]^y
    = 1/4=k[1/2]^y
    y=2
    A. v= 1/t
    1/t=k[A] [B]^2
    1/10=k [0,2] [0,2]^2
    1/10=k 2.〖10〗^(-2) .4.〖10〗^(-2)
    〖10〗^(-1)=k 8.〖10〗^(-3)
    k= 〖10〗^(-1)/(8.〖10〗^(-3) )= 1/8 〖10〗^2=12,5
    B. 1/t=k [A] [B_r ]^2
    =12,5 [0,3] [0,3]^2
    =12,5 .[3.〖10〗^(-1) ] [9.〖10〗^(-2) ]
    =12,5 .27 〖10〗^(-3)
    1/t=0,03375
    t= 10000/3375=3,3 dt
    34. diketahui = Ptotal = 8 atm
    Dit = Kp …?
    Jawab = 2 SO3 (g)  2 SO2 (g) + O2 (g)
    p SO_3= 2/5 8=3,2 atm
    p SO_2= 2/5 8=3,2 atm
    pO_2= 1/5 8=1,6 atm
    k_p=((p 〖SO〗_2 )^2 (p O_2 ))/(p 〖SO〗_3 )^2
    = ((3,2)^2 (1,6))/(3,1)^2 =1,6

    35. diketahui :
    H2 (g) + 1⁄〖2O〗_2 (g) → H2O (g) H = - 242 KJ
    2H (g) + O (g) → H2O (g) H = -927 KJ
    2H (g) + 2O (g) → H2O2 (g) H = -1070 KJ
    2O (g) → O2 (g) H = -495 KJ
    H2O2 (l) → H2O2 (g) H = 51,5 KJ
    Entalpi pembentukan H2O2 (l) adalah
    Jawab :
    H_2+ 1/2 O_2 → H_2 O H= -242 KJ
    H_2 O → 2H+O H= +927 KJ
    2H+2O → H_2 O_2 H= -1070 KJ
    2O → 1/2 O_2 H= -495 KJ
    H_2 O_2 → H_2 O_2 (l) H= -51,5 KJ +
    H_2+ 3 O → 1/2 O_2+ H_2 O_2 (l) H= 1,208,5 KJ

    BalasHapus
  6. Nama : Wira Catur Prasetya
    Kelas : XI IPA
    Tugas : Kimia

    MID SEMESTER GANJIL
    Jawaban Essay :
    1. ikatan hidrogen ialah ikatan antar molekul yang memiliki gay elektrostatik yang sangat besar. atau ikatan antarmolekul yang memiliki perbedaaan elektronegatifan yang tinggi. 3 senyawa yang antar molekulnya mengalami ikatan hidrogen adalah , O,HF
    2. karena mengalami ikatan polar,dan awan electron menginduksi pada moment dipol yang kosong menjadi momen dipol sesaat dan memiliki titik didih yang tinggi dan mempunyai gaya van der walls.
    3. yang memiliki titik didih tertinggi adalah
    a. - - -
    karena tidak mempunyai cabang yang lebih sedikit di induksinya dan juga memiliki Mr yang tinggi di bandingkan dengan yang
    b. - -

    sedangkan yang b memiiki Mr yang kecil.
    4. , , ,
    karena titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan padahal Mr lebih besar dari pada . hal itu juga terjadi karena antar molekul membentuk ikatan hidrogen.
    5.
    senyawa Rumus elektron Jumlah elektron
    Hidrogen 12
    Nitrogen 14
    Oksigen 16
    klorin 34
    Bahwa titik didih dipengaruhi oleh jumlah awan elektron semakin banyak awan elektron, gaya tarik menarik molekul dipol sesaat semakin besar sehingga ikatannya semakin kuat senyawa titik didih tersebut di[engaruhi oleh Mr karena semakin ke bawah Mr semakin besar, akibatnya terjadinya dipol sesaat lebih besar sehingga gaya tarik-menarik molekul dipol sesaat juga semakin besar.



    TES SUMATIF SEMESTER GANJIL
    Jawaban essay
    1. Diketahui:
    Kesetimbangan:
    Ca Ca0 + CO ∆H=+178KJ
    Dit: Arah pergeseran kesetimbangan?
    Dijawab:
    a. Tetap
    b. Tetap
    c. Kiri
    d. Reaksi Endoterm
    2. Diketahui:
    Data Energi ikatan rata-rata: ∆H=Pemutusan-Pembentukan
    C=C=146 kkal C-Cl=79 kkal
    C-C=83 kkal H-Cl=103 kkal
    C-H=99 kkal
    Persamaan : C=C +HCL→C -C -Cl
    H H H H

    C=C+H-Cl→C-C-Cl

    H H H H
    C=C=1 →146 C-H=1→99
    C-H=4 C-C=1→83
    H-Cl=1 → 103 + C-Cl=1→79 +
    249 261
    ∆H= ∆H Reaksi-∆H Reaksi
    = 249-261
    = -12 kkal



    3. Diberikan data laju reaksi :
    2A + B2 C + D
    Persamaaan [A] [B2] (M) waktu reaksi
    1 0,1 0,1 80 detik
    2 0,2 0,1 40 detik
    3 0,2 0,2 10 detik
    Ditanya : a. persamaan laju reksi
    b.berapakah waktu reaksi apabila konsentrasi A2 dan B2 masing-masing
    0,3 M
    Jawab:
    =
    =K =k
    k 4=k
    4=k
    y=2

    4. Dik: p total : 8 atm
    Dit: Kp?
    Jawab:
    = = 3,2atm
    = = 3,2atm
    =
    Kp=


    =
    = 1,6








    5.

    2O ∆H= - 1070,5KJ
    2O → ∆H= 51,5 KJ
    Dit :
    Dijawab :
    . ∆H=-51,5
    2O→
    2H+2→


    3O→

    BalasHapus
  7. NAMA : KUSTIKA NISFATULLAILA ROHMAH
    KELAS : XI-IPA


    "JAWABAN MID SEMESTER 1"
    1.Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul antara atom H dengan atom lainnya yang memiliki perbedaan keelektronegatifan tinggi.
    Contoh nya : Hf , NH3 , H2O .

    2.Karena inti atom yg bermuatan positif dari air menginduksi awan elektron oksigen sehingga terjadi dipole sesaatb.

    3.Senyawa yg memiliki titik didih tinggi adalah
    CH3 – CH2 – CH2 – CH3
    Karna Mr nya lebih besar dari pada
    CH3 – CH – CH3
    |
    CH3

    4.NH3 ( Mr = 17 )
    SH3 ( Mr = 125 )
    ASH3 (Mr = 78 )
    PH3 ( Mr = 34 )

    Karna NH3 membentuk ikatan hydrogen sehingga lebih sulit di induksi dan SH3 memiliki Mr yg lebih besar dari pada ASH3 dan PH3 .

    5.Cl2
    O2
    N2
    H2
    karna Cl2 memilliki Mr lebih tnggi .



    "JAWABAN TES SUMATIF SEMESTER 1"
    1. CaCO3 ↔ CaO + CO2 ∆H = +178 Kj
    A . tetap
    B . tetap
    C . kekiri
    D . kekanan (endoterm).

    2. H2C = CH2 + HCL → CH3 - CH2 – CL
    H H H H H
    C = C – CL → H – C – C – CL
    H H H H

    H – CL = 4 (99) H – CL = 5 (99) 1
    C = C = 1 (146) C – C = 1 (83)
    C – CL = 1 (79) C – CL = 1 (79)
    H – CL = 1 (103)

    Q = Q prodak – Q reaktan
    = (CH3 – CH2 – CL ) – (H2 C = CH2 + HCL)
    = (261 ) – ( 328)
    = - 67

    H = (146 + 103) – ( 83 +99 +79)
    = 249 – 261
    = - 12 Kkal

    3. v=k [A]^x [B]^(y )
    v_1/v_2 = t_2/t_1 =k [A]^x [B]^y

    = 40/80=k [0,1/0,2]^x [0,1/0,1]^y

    1/2=k[1/2]^x

    x=1


    v_2/v_3 = t_1/t_2 =k [A]^x [B]^y

    = 10/40=k[0,2/0,2]^x [0,1/0,2]^y

    = 1/4=k[1/2]^y

    y=2


    A. v= 1/t
    1/t=k[A] [B]^2
    1/10=k [0,2] [0,2]^2
    1/10=k 2.〖10〗^(-2) .4.〖10〗^(-2)
    〖10〗^(-1)=k 8.〖10〗^(-3)
    k= 〖10〗^(-1)/(8.〖10〗^(-3) )= 1/8 〖10〗^2=12,5

    B. 1/t=k [A] [B_r ]^2
    =12,5 [0,3] [0,3]^2
    =12,5 .[3.〖10〗^(-1) ] [9.〖10〗^(-2) ]
    =12,5 .27 〖10〗^(-3)
    1/t=0,03375
    t= 10000/3375=3,3 dt


    4. diketahui = Ptotal = 8 atm
    Dit = Kp …?
    Jawab = 2 SO3 (g)  2 SO2 (g) + O2 (g)
    p SO_3= 2/5 8=3,2 atm
    p SO_2= 2/5 8=3,2 atm
    pO_2= 1/5 8=1,6 atm
    k_p=((p 〖SO〗_2 )^2 (p O_2 ))/(p 〖SO〗_3 )^2
    = ((3,2)^2 (1,6))/(3,1)^2 =1,6

    5.
    H_2+ 1/2 O_2 → H_2 O H= -242 KJ
    H_2 O → 2H+O H= +927 KJ
    2H+2O → H_2 O_2 H= -1070 KJ
    2O → 1/2 O_2 H= -495 KJ
    H_2 O_2 → H_2 O_2 (l) H= -51,5 KJ
    H_2+ 3 O → 1/2 O_2+ H_2 O_2 (l) H= 1,208,5 KJ

    BalasHapus
  8. Nama: Nursyifa Aulia
    Kelas : XI IPA
    Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul antara atom H dengan atom lainnya yang memiliki perbedaan keelektronegatifan tinggi.
    Contoh nya : Hf , NH3 , H2O .

    Karena inti atom yg bermuatan positif dari air menginduksi awan elektron oksigen sehingga terjadi dipole sesaatb.
    Senyawa yg memiliki titik didih tinggi adalah
    CH3 – CH2 – CH2 – CH3
    Karna Mr nya lebih besar dari pada
    CH3 – CH – CH3

    CH3
    NH3 ( Mr = 17 )
    SH3 ( Mr = 125 )
    ASH3 (Mr = 78 )
    PH3 ( Mr = 34 )

    Karna NH3 membentuk ikatan hydrogen sehingga lebih sulit di induksi dan SH3 memiliki Mr yg lebih besar dari pada ASH3 dan PH3 .
    Cl2
    O2
    N2
    H2
    karna Cl2 memilliki Mr lebih tnggi .




















    1. CaCO3 ↔ CaO + CO2 ∆H = +178 Kj
    A . tetap
    B . tetap
    C . kekiri
    D . kekanan (endoterm).

    2. H2C = CH2 + HCL → CH3 - CH2 – CL
    H H H H H
    C = C – CL → H – C – C – CL
    H H H H
    H – CL = 4 (99) H – CL = 5 (99) 1
    C = C = 1 (146) C – C = 1 (83)
    C – CL = 1 (79) C – CL = 1 (79)
    H – CL = 1 (103)
    Q = Q prodak – Q reaktan
    = (CH3 – CH2 – CL ) – (H2 C = CH2 + HCL)
    = (261 ) – ( 328)
    = - 67
    H = (146 + 103) – ( 83 +99 +79)
    = 249 – 261
    = - 12 Kkal
    3. v=k [A]^x [B]^(y )
    v_1/v_2 = t_2/t_1 =k [A]^x [B]^y
    = 40/80=k [0,1/0,2]^x [0,1/0,1]^y
    1/2=k[1/2]^x
    x=1
    v_2/v_3 = t_1/t_2 =k [A]^x [B]^y
    = 10/40=k[0,2/0,2]^x [0,1/0,2]^y
    = 1/4=k[1/2]^y
    y=2
    A. v= 1/t
    1/t=k[A] [B]^2
    1/10=k [0,2] [0,2]^2
    1/10=k 2.〖10〗^(-2) .4.〖10〗^(-2)
    〖10〗^(-1)=k 8.〖10〗^(-3)
    k= 〖10〗^(-1)/(8.〖10〗^(-3) )= 1/8 〖10〗^2=12,5
    B. 1/t=k [A] [B_r ]^2
    =12,5 [0,3] [0,3]^2
    =12,5 .[3.〖10〗^(-1) ] [9.〖10〗^(-2) ]
    =12,5 .27 〖10〗^(-3)
    1/t=0,03375
    t= 10000/3375=3,3 dt
    4. diketahui = Ptotal = 8 atm
    Dit = Kp …?
    Jawab = 2 SO3 (g)  2 SO2 (g) + O2 (g)
    p SO_3= 2/5 8=3,2 atm
    p SO_2= 2/5 8=3,2 atm
    pO_2= 1/5 8=1,6 atm
    k_p=((p 〖SO〗_2 )^2 (p O_2 ))/(p 〖SO〗_3 )^2
    = ((3,2)^2 (1,6))/(3,1)^2 =1,6

    5.
    H_2+ 1/2 O_2 → H_2 O H= -242 KJ
    H_2 O → 2H+O H= +927 KJ
    2H+2O → H_2 O_2 H= -1070 KJ
    2O → 1/2 O_2 H= -495 KJ
    H_2 O_2 → H_2 O_2 (l) H= -51,5 KJ
    H_2+ 3 O → 1/2 O_2+ H_2 O_2 (l) H= 1,208,5 KJ

    BalasHapus
  9. Bella Karunia
    XI IPA
    Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul antara atom H dengan atom lainnya yang memiliki perbedaan keelektronegatifan tinggi.
    Contoh nya : Hf , NH3 , H2O .

    Karena inti atom yg bermuatan positif dari air menginduksi awan elektron oksigen sehingga terjadi dipole sesaatb.
    Senyawa yg memiliki titik didih tinggi adalah
    CH3 – CH2 – CH2 – CH3
    Karna Mr nya lebih besar dari pada
    CH3 – CH – CH3

    CH3
    NH3 ( Mr = 17 )
    SH3 ( Mr = 125 )
    ASH3 (Mr = 78 )
    PH3 ( Mr = 34 )

    Karna NH3 membentuk ikatan hydrogen sehingga lebih sulit di induksi dan SH3 memiliki Mr yg lebih besar dari pada ASH3 dan PH3 .
    Cl2
    O2
    N2
    H2
    karna Cl2 memilliki Mr lebih tnggi .




















    1. CaCO3 ↔ CaO + CO2 ∆H = +178 Kj
    A . tetap
    B . tetap
    C . kekiri
    D . kekanan (endoterm).

    2. H2C = CH2 + HCL → CH3 - CH2 – CL
    H H H H H
    C = C – CL → H – C – C – CL
    H H H H
    H – CL = 4 (99) H – CL = 5 (99) 1
    C = C = 1 (146) C – C = 1 (83)
    C – CL = 1 (79) C – CL = 1 (79)
    H – CL = 1 (103)
    Q = Q prodak – Q reaktan
    = (CH3 – CH2 – CL ) – (H2 C = CH2 + HCL)
    = (261 ) – ( 328)
    = - 67
    H = (146 + 103) – ( 83 +99 +79)
    = 249 – 261
    = - 12 Kkal
    3. v=k [A]^x [B]^(y )
    v_1/v_2 = t_2/t_1 =k [A]^x [B]^y
    = 40/80=k [0,1/0,2]^x [0,1/0,1]^y
    1/2=k[1/2]^x
    x=1
    v_2/v_3 = t_1/t_2 =k [A]^x [B]^y
    = 10/40=k[0,2/0,2]^x [0,1/0,2]^y
    = 1/4=k[1/2]^y
    y=2
    A. v= 1/t
    1/t=k[A] [B]^2
    1/10=k [0,2] [0,2]^2
    1/10=k 2.〖10〗^(-2) .4.〖10〗^(-2)
    〖10〗^(-1)=k 8.〖10〗^(-3)
    k= 〖10〗^(-1)/(8.〖10〗^(-3) )= 1/8 〖10〗^2=12,5
    B. 1/t=k [A] [B_r ]^2
    =12,5 [0,3] [0,3]^2
    =12,5 .[3.〖10〗^(-1) ] [9.〖10〗^(-2) ]
    =12,5 .27 〖10〗^(-3)
    1/t=0,03375
    t= 10000/3375=3,3 dt
    4. diketahui = Ptotal = 8 atm
    Dit = Kp …?
    Jawab = 2 SO3 (g)  2 SO2 (g) + O2 (g)
    p SO_3= 2/5 8=3,2 atm
    p SO_2= 2/5 8=3,2 atm
    pO_2= 1/5 8=1,6 atm
    k_p=((p 〖SO〗_2 )^2 (p O_2 ))/(p 〖SO〗_3 )^2
    = ((3,2)^2 (1,6))/(3,1)^2 =1,6

    5.
    H_2+ 1/2 O_2 → H_2 O H= -242 KJ
    H_2 O → 2H+O H= +927 KJ
    2H+2O → H_2 O_2 H= -1070 KJ
    2O → 1/2 O_2 H= -495 KJ
    H_2 O_2 → H_2 O_2 (l) H= -51,5 KJ
    H_2+ 3 O → 1/2 O_2+ H_2 O_2 (l) H= 1,208,5 KJ

    BalasHapus
  10. Nama : Vania Firdani
    Tugas : Remedial Kimia

    SOAL TEST MID SEMESTER GANJIL

    31. Ikatan hydrogen adalah Ikatan antar molekul yang memilki Ikatan Hidrogen yang berbeda ke elektronegatifan nya tinggi . Contoh Senyawa Ikatan Hidrogen : Hf , HCl , H2O .

    32. Gas oksigen dapat larut dalam air karena, air yang bersifat polar menginduksi oksigen (nonpolar) sehingga mengalami dipole sesaat. Jadi senyawa Oksigen dapat larut dalam air

    33. Senyawa yg memiliki titik didih tinggi : CH3 - CH2 – CH2 – CH3 karena nilai Mr nya lebih tinggi daripada CH3 – CH – CH3. Dan ketika menginduksi CH3 – CH2 – CH2 – CH3 lebih cepat karena Mr nya lebih besar disbanding CH3 – CH – CH3 yang Mr-nya kecil dan lambat ketika menginduksi.

    34. titik didih senyawa yang paling tinggi titik didihnya :
    NH3 (Mr=17)
    PH3 (Mr=34)
    ASH3 (Mr=78)
    SH3 (Mr=125)

    35. Urutan kekuatan Gaya London senyawa :
    H2 (Mr= 2)
    N2 (Mr= 14)
    O2 (Mr= 32)
    Cl2 (Mr= 71)
    Jadi, titik didih dipengaruhi oleh jumlah awan elektron. Semakin banyak awan elektron, gaya tarik menarik molekul dipole sesaat semakin besar sehingga ikatannya semakin kuat. senyawa titik didih dipengaruhi oleh Mr karena semakin ke bawah Mr semakin besar, Maka terjadilah dipole sesaat lebih besar sehingga gaya tarik-menarik molekul dipole sesaat juga semakin besar.

    TEST SUMATIF SEMESTER GANJIL

    1. Dik : Kesetimbangan :
    CaO(s) + CO2 (g) CaCO3 (s) H= + 178 KJ
    Dit : a). Tekanan Ditingkatkan
    b). Volume Dikurangi
    c). Ditambahkan CO2 dari luar
    d). SUhu system ditingkatkan
    Jawab :
    a). Tetap
    b). Tetap
    c). Kiri
    d). Kanan

    2. Diketahui data energi ikatan rata-rata :
    C=C =146Kkl
    C-CL =79Kkl
    C-C =83Kkl
    H-Cl =103Kkl
    C-H =99Kkl
    Persamaan : C=C +HCL→C -C -Cl
    H H H H

    C=C+H-Cl→C-C-Cl

    H H H H

    Pemutusan pembuatan :
    C – H = 4 C – C = 1 (83 Kkal)
    C = C = 1 (146 Kkal) C – H = 5 = 1 (99 Kkal)
    H – Cl = 1 (103 Kkal) + C – Cl = 1 (79 Kkal) + 249 Kkal 261 Kkal
    Maka,

    ∆H = ∆H Reaksi-∆H Reaksi
    = 249-261
    = -12 kkal

    3. Dik : Data Laju Reaksi : 2A + B2 C + D
    Persamaaan [A] [B2] (M) waktu reaksi
    1 0,1 0,1 80 detik
    2 0,2 0,1 40 detik
    3 0,2 0,2 10 detik

    Dit : a). Persamaan laju reksi
    b). Berapakah waktu reaksi apabila konsentrasi A2 dan B2 masing-masing 0,3 M

    Di Jawab:
    V = k[A]^x [B]^(y )
    v_1/v_2 = t_2/t_1 = k[A]^x [B]^y
    = 40/80=k [0,1/0,2]^x [0,1/0,1]^y
    1/2=k[1/2]^x
    x=1
    v_2/v_3 = t_1/t_2 =k [A]^x [B]^y
    = 10/40=k[0,2/0,2]^x [0,1/0,2]^y
    = 1/4=k[1/2]^y
    y=2
    A. v= 1/t
    1/t=k[A] [B]^2
    1/10=k [0,2] [0,2]^2
    1/10=k 2.〖10〗^(-2) .4.〖10〗^(-2)
    〖10〗^(-1)=k 8.〖10〗^(-3)
    k= 〖10〗^(-1)/(8.〖10〗^(-3) )= 1/8 〖10〗^2=12,5
    B. 1/t=k [A] [B_r ]^2
    =12,5 [0,3] [0,3]^2
    =12,5 .[3.〖10〗^(-1) ] [9.〖10〗^(-2) ]
    =12,5 .27 〖10〗^(-3)
    1/t=0,03375
    t= 10000/3375=3,3 dt

    4. Dik: Ptotal = 8 atm
    Dit: Kp= …?
    2 SO2 (g) + O2 (g)Jawab = 2 SO3 (g)
    p SO_3= 2/5 8=3,2 atm
    p SO_2= 2/5 8=3,2 atm
    pO_2= 1/5 8=1,6 atm
    k_p=((p 〖SO〗_2 )^2 (p O_2 ))/(p 〖SO〗_3 )^2
    = ((3,2)^2 (1,6))/(3,1)^2 =1,6

    5. Dik :
    H = - 242 KJH2 (g) + 1⁄〖2O〗_2 (g) → H2O (g)
    H = -927 KJ2H (g) + O (g) → H2O (g)
    H = -1070 KJ2H (g) + 2O (g) → H2O2 (g)
    H = -495 KJ2O (g) → O2 (g)
    H = 51,5 KJH2O2 (l) → H2O2 (g)
    Dit: Entalpi pembentukan H2O2 (l)…….?
    Di Jawab :
    H= -242 KJH_2+ 1/2 O_2 → H_2 O
    H= +927 KJH_2 O → 2H+O
    H= -1070 KJ2H+2O → H_2 O_2
    H= -495 KJ2O → 1/2 O_2
    H= -51,5 KJ +H_2 O_2 → H_2 O_2 (l)
    H= 1,208,5 KJH_2+ 3 O → 1/2 O_2+ H_2 O_2 (l)

    BalasHapus
  11. Nama : sofiaty fatma
    kelas : XI-IPA


    MID TEST
    1. ikatan hidrogen adalah sejenis gaya tarik antarmolekul yang terjadi antara dua muatan listrik parsial dengan polaritas yang berlawanan.
    contoh : HF, H2O, NH3, HCl, HBr

    2. Karena inti atom yg bermuatan positif dari air menginduksi awan elektron oksigen

    3. inti atom yang bermuatan positif menginduksi awan dan inti atom dsri molukel yang polar menginduksi yang ada pada awan yang lain

    4. senyawa yang memiliki titik didih yang tinggi ialah yang mempunyai nilai Mr yang besar/tinggi

    5. -----

    SUMATIF

    1. dik : CaCO3 -----> CaO(s) + CO2 (g) ∆H = +178 Kj
    A. Tekanan ditingkatkan : tetap
    B. Volume dikurangi : Tetap
    C. Ditambahkan CO2 dari luar : Kekiri
    D. Suhu sistem di tingkatkan : endoterm (kiri)

    2. dik : C=C = 146 Kkal C-H = 99 kkal H-CL = 103 kkal
    c-c = 83 KKAL C-CL = 79 kkal
    jawab :
    H2C = CH2 + HCL → CH3 - CH2 – CL
    H H H H
    C=C + H-CL ----> H-C-C-Cl
    H H H H
    C=C : 1x146=146 C-H : 5 (CORET SISA 1x99=99)
    C-H : 4 (CORET) C-Cl : 1 x79=79
    H-CL: 1x103=103 C-C : 1x83
    jadi, ∆H = energi pemutusan - energi pembentukan
    = (103+146) - (99+79+83)
    = 249 - 261
    = -12 kkal
    3. Dik : 2A + B2 → C + D
    NO [A] (M) [B2] (M) WAKTU REAKSI
    1 0,1 0,1 80 detik
    2 0,2 0,1 40 detik
    3 0,2 0,1 10 detik
    Dit :
    Persamaan laju reaksinya
    Waktu reaksi [A] [B2] 0,3 M
    JAWAB :
    V = [ A ] [ B2 ]2
    V= k [0,3] [0,3]2
    V = k[3.10-1] [3.10-1]2
    V = k [3.10-1] [9.10-2]
    V = k 27.10-3
    t = 1 = 1 . 103
    27.10-3 27
    V = 12,5 . 27.103
    = 337,5.10-3

    = 125.10-4.103
    = 12,5 . 10-1 = 115

    4. dik : Ptotal= 8 atm
    dit : Kp ?
    jawab :
    2SO3 2SO2 + O2
    PSO2 = 2/5 x 8 = 3.2
    PSO3 = 2/5 x 8 = 3.2
    PO2 = 1/5 x 8 = 1.6
    Kp = ( PSO2 )2 + (PO2)/(PSO3)2
    = (3.2)2 + (1.6)/ (3.2)2
    = 1.6
    5. 1) H2 = 1/202 ---> H2O ∆H = -242 KJ
    2) 2H =+ O ---> H2O ∆H= -927 KJ
    3) 2H + 2O ---> H2O2 ∆H= -1.070,5 KJ
    4) 2O ----> O2 ∆H= -495 KJ
    5) H202 ---> H2O2 ∆H= 51,5 KJ

    BalasHapus
  12. JAWABAN MID SEMESTER GANJIL

    1.yang dimaksud dengan ikatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antarmolekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan tinggi.contohnya: H2O,HF,dan,NH3.

    2.gas oksigen dapat larut didalam air adalah karena inti atom dalam molekul yang polar dapat menginduksi awan electron yang ada pada molekul lain.

    3.senyawa yang A memiliki titik didih yeng lebih tinggi adalah karenasemakin panjang CH3 danCH2 semakin tinggi titik didihnya dari pada yang B karena mempunyai cabang kalau bercabang titik didihnya semakin kecil.

    4.1.NH3 (MR=17)
    2.SH3(MR=125)
    3.ASH3(MR=78
    4.SH3(MR=125)

    5.1.H2(MR=2)
    2.N2(MR=14)
    3.O2(MR=32)
    4.CL2(MR=71)


    JAWABAN TES SUMATIF SEMESTER GANJIL

    1.a.tekanan ditengkatkan adalah tetap.
    b.volume dikurangi adalah tetap.
    c.ditambahkan CO2 dari luar adalah kearah koefesien CO2.
    d.suhu sistem ditingkatkan kearah reaksi endoterm.

    2. H2C=CH2+HCL→CH3-CH2-CL
    H CL
    ↑ ↑
    H-C=C-H+H-CL→H-C-C-H
    ↓ ↓↓
    H H H

    Energy pemutusan
    4c-h=4.99=396
    1c-c=1.146=146
    1c-cl=1.103=103=645
    Energy pembentukan
    5c-h=5.99=495
    1c-c=1.83=83
    1c-cl=1.79=79=657

    Jadi energy pemutusan =energy pembentukkan
    645-657=-12

    3.a.persamaan

    V1/v2=k A1/A2.BI/B2
    1/t1/1/t2=A1/A2.B1/B2
    1/2400/1/1200=0,1/0,2.0,1/0,1
    1/12001/2400=0,1/0,2=1/2.1/2=1
    A=1/2=1

    V2/V3=K A2/A3.B2/B3
    1/t1/1/t2=k A2/A3.B2/B3
    1/12001/300=K0,2/0,2.0,1/0,2
    1/3001/1200=K0,1/0,2=1/4.1/2=2
    B=1/2=2
    Jadi V=K[A][B]2

    4.S03=2/5X8=3,2
    SO2=2/5X8=3,2
    O2=1/5X8=1,6
    KP=(SO2)2(O2)/(SO3)2
    =(3,2)2(1,6)/(SO2)2
    =1,6

    5.H2+1/2→H2O=ΔH=-242KJ
    2H+O→H2OΔH=-927KJ
    2H+2O→H2O2ΔH=-1070,5KJ
    2O→O2ΔH=-495KJ
    H2O2→H2O2ΔH=51,5KJ
    ΔH=1.208,5KJ

    BalasHapus
  13. nama :dian septianti
    kelas:X1-IPA

    JAWABAN MID SEMESTER GANJIL

    1.yang dimaksud dengan ikatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antarmolekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan tinggi.contohnya: H2O,HF,dan,NH3.

    2.gas oksigen dapat larut didalam air adalah karena inti atom dalam molekul yang polar dapat menginduksi awan electron yang ada pada molekul lain.

    3.senyawa yang A memiliki titik didih yeng lebih tinggi adalah karenasemakin panjang CH3 danCH2 semakin tinggi titik didihnya dari pada yang B karena mempunyai cabang kalau bercabang titik didihnya semakin kecil.

    4.1.NH3 (MR=17)
    2.SH3(MR=125)
    3.ASH3(MR=78
    4.SH3(MR=125)

    5.1.H2(MR=2)
    2.N2(MR=14)
    3.O2(MR=32)
    4.CL2(MR=71)


    JAWABAN TES SUMATIF SEMESTER GANJIL

    1.a.tekanan ditengkatkan adalah tetap.
    b.volume dikurangi adalah tetap.
    c.ditambahkan CO2 dari luar adalah kearah koefesien CO2.
    d.suhu sistem ditingkatkan kearah reaksi endoterm.

    2. H2C=CH2+HCL→CH3-CH2-CL
    H CL
    ↑ ↑
    H-C=C-H+H-CL→H-C-C-H
    ↓ ↓↓
    H H H

    Energy pemutusan
    4c-h=4.99=396
    1c-c=1.146=146
    1c-cl=1.103=103=645
    Energy pembentukan
    5c-h=5.99=495
    1c-c=1.83=83
    1c-cl=1.79=79=657

    Jadi energy pemutusan =energy pembentukkan
    645-657=-12

    3.a.persamaan

    V1/v2=k A1/A2.BI/B2
    1/t1/1/t2=A1/A2.B1/B2
    1/2400/1/1200=0,1/0,2.0,1/0,1
    1/12001/2400=0,1/0,2=1/2.1/2=1
    A=1/2=1

    V2/V3=K A2/A3.B2/B3
    1/t1/1/t2=k A2/A3.B2/B3
    1/12001/300=K0,2/0,2.0,1/0,2
    1/3001/1200=K0,1/0,2=1/4.1/2=2
    B=1/2=2
    Jadi V=K[A][B]2

    4.S03=2/5X8=3,2
    SO2=2/5X8=3,2
    O2=1/5X8=1,6
    KP=(SO2)2(O2)/(SO3)2
    =(3,2)2(1,6)/(SO2)2
    =1,6

    5.H2+1/2→H2O=ΔH=-242KJ
    2H+O→H2OΔH=-927KJ
    2H+2O→H2O2ΔH=-1070,5KJ
    2O→O2ΔH=-495KJ
    H2O2→H2O2ΔH=51,5KJ
    ΔH=1.208,5KJ

    BalasHapus