tag:blogger.com,1999:blog-3359504978083208791.post2244502229542725088..comments2023-06-21T07:36:33.478-07:00Comments on Kimia 1: Untuk siswa ,kelas XI IPAkimiahttp://www.blogger.com/profile/17751528954985936452noreply@blogger.comBlogger15125tag:blogger.com,1999:blog-3359504978083208791.post-36339885858124493192022-03-04T12:31:07.682-08:002022-03-04T12:31:07.682-08:00JTV Casino: NJ Sports Betting App | JCMH Hub
Check...JTV Casino: NJ Sports Betting App | JCMH Hub<br />Check out <a href="https://www.jtmhub.com/%ea%b9%80%ec%a0%9c%ec%b5%9c%ea%b3%a0%ec%8b%9c%ec%84%a4%ec%b6%9c%ec%9e%a5%ec%83%b5.html" rel="nofollow">김제 출장안마</a> our comprehensive mobile app for New Jersey <a href="https://www.mapyro.com/%ec%98%a4%ec%82%b0%ec%a3%bc%eb%b3%80-%ea%b0%80%ea%b9%8c%ec%9a%b4%ec%b6%9c%ec%9e%a5%eb%a7%88%ec%82%ac%ec%a7%80.html" rel="nofollow">오산 출장안마</a> sports betting! · Enjoy <a href="https://www.jtmhub.com/%eb%aa%a9%ed%8f%ac%ec%b5%9c%ec%83%81%ec%9d%98-%ea%b4%80%eb%a6%ac%ec%b6%9c%ec%9e%a5%ec%83%b5.html" rel="nofollow">목포 출장샵</a> the <a href="https://www.jtmhub.com/%ec%97%ac%ec%a3%bc%ec%b5%9c%ea%b3%a0%ec%8b%9c%ec%84%a4%ec%b6%9c%ec%9e%a5%eb%a7%88%ec%82%ac%ec%a7%80.html" rel="nofollow">여주 출장안마</a> $250 risk-free bet welcome offer at JCMH Sportsbook app, <a href="https://www.jtmhub.com/%ec%9d%b5%ec%82%b0%ec%a3%bc%eb%b3%80-%ea%b0%80%ea%b9%8c%ec%9a%b4%ec%b6%9c%ec%9e%a5%ec%95%88%eb%a7%88.html" rel="nofollow">익산 출장샵</a> where new players canximenbabsthttps://www.blogger.com/profile/06032900964896438768noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-3359504978083208791.post-52529663084942573462011-03-02T02:10:14.961-08:002011-03-02T02:10:14.961-08:00nama :dian septianti
kelas:X1-IPA
JAWABAN MID SEM...nama :dian septianti<br />kelas:X1-IPA<br /><br />JAWABAN MID SEMESTER GANJIL<br /><br />1.yang dimaksud dengan ikatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antarmolekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan tinggi.contohnya: H2O,HF,dan,NH3.<br /><br />2.gas oksigen dapat larut didalam air adalah karena inti atom dalam molekul yang polar dapat menginduksi awan electron yang ada pada molekul lain.<br /><br />3.senyawa yang A memiliki titik didih yeng lebih tinggi adalah karenasemakin panjang CH3 danCH2 semakin tinggi titik didihnya dari pada yang B karena mempunyai cabang kalau bercabang titik didihnya semakin kecil.<br /><br />4.1.NH3 (MR=17)<br /> 2.SH3(MR=125)<br /> 3.ASH3(MR=78<br /> 4.SH3(MR=125)<br /><br />5.1.H2(MR=2)<br /> 2.N2(MR=14)<br /> 3.O2(MR=32)<br /> 4.CL2(MR=71)<br /><br /><br />JAWABAN TES SUMATIF SEMESTER GANJIL<br /><br />1.a.tekanan ditengkatkan adalah tetap.<br /> b.volume dikurangi adalah tetap.<br /> c.ditambahkan CO2 dari luar adalah kearah koefesien CO2.<br /> d.suhu sistem ditingkatkan kearah reaksi endoterm.<br /><br />2. H2C=CH2+HCL→CH3-CH2-CL<br /> H CL<br /> ↑ ↑<br />H-C=C-H+H-CL→H-C-C-H<br /> ↓ ↓↓<br /> H H H<br /><br />Energy pemutusan<br />4c-h=4.99=396<br />1c-c=1.146=146<br />1c-cl=1.103=103=645<br />Energy pembentukan<br />5c-h=5.99=495<br />1c-c=1.83=83<br />1c-cl=1.79=79=657<br /><br />Jadi energy pemutusan =energy pembentukkan <br />645-657=-12<br /><br />3.a.persamaan<br /><br />V1/v2=k A1/A2.BI/B2<br />1/t1/1/t2=A1/A2.B1/B2<br />1/2400/1/1200=0,1/0,2.0,1/0,1<br />1/12001/2400=0,1/0,2=1/2.1/2=1<br />A=1/2=1<br /><br />V2/V3=K A2/A3.B2/B3<br />1/t1/1/t2=k A2/A3.B2/B3<br />1/12001/300=K0,2/0,2.0,1/0,2<br />1/3001/1200=K0,1/0,2=1/4.1/2=2<br />B=1/2=2<br />Jadi V=K[A][B]2<br /><br />4.S03=2/5X8=3,2<br /> SO2=2/5X8=3,2<br /> O2=1/5X8=1,6<br />KP=(SO2)2(O2)/(SO3)2<br /> =(3,2)2(1,6)/(SO2)2<br /> =1,6<br /><br />5.H2+1/2→H2O=ΔH=-242KJ<br /> 2H+O→H2OΔH=-927KJ<br /> 2H+2O→H2O2ΔH=-1070,5KJ<br /> 2O→O2ΔH=-495KJ<br /> H2O2→H2O2ΔH=51,5KJ<br /> ΔH=1.208,5KJdianhttps://www.blogger.com/profile/17196132806746621371noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-3359504978083208791.post-48082448430119838242011-03-02T02:08:35.633-08:002011-03-02T02:08:35.633-08:00JAWABAN MID SEMESTER GANJIL
1.yang dimaksud denga...JAWABAN MID SEMESTER GANJIL<br /><br />1.yang dimaksud dengan ikatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antarmolekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan tinggi.contohnya: H2O,HF,dan,NH3.<br /><br />2.gas oksigen dapat larut didalam air adalah karena inti atom dalam molekul yang polar dapat menginduksi awan electron yang ada pada molekul lain.<br /><br />3.senyawa yang A memiliki titik didih yeng lebih tinggi adalah karenasemakin panjang CH3 danCH2 semakin tinggi titik didihnya dari pada yang B karena mempunyai cabang kalau bercabang titik didihnya semakin kecil.<br /><br />4.1.NH3 (MR=17)<br /> 2.SH3(MR=125)<br /> 3.ASH3(MR=78<br /> 4.SH3(MR=125)<br /><br />5.1.H2(MR=2)<br /> 2.N2(MR=14)<br /> 3.O2(MR=32)<br /> 4.CL2(MR=71)<br /><br /><br />JAWABAN TES SUMATIF SEMESTER GANJIL<br /><br />1.a.tekanan ditengkatkan adalah tetap.<br /> b.volume dikurangi adalah tetap.<br /> c.ditambahkan CO2 dari luar adalah kearah koefesien CO2.<br /> d.suhu sistem ditingkatkan kearah reaksi endoterm.<br /><br />2. H2C=CH2+HCL→CH3-CH2-CL<br /> H CL<br /> ↑ ↑<br />H-C=C-H+H-CL→H-C-C-H<br /> ↓ ↓↓<br /> H H H<br /><br />Energy pemutusan<br />4c-h=4.99=396<br />1c-c=1.146=146<br />1c-cl=1.103=103=645<br />Energy pembentukan<br />5c-h=5.99=495<br />1c-c=1.83=83<br />1c-cl=1.79=79=657<br /><br />Jadi energy pemutusan =energy pembentukkan <br />645-657=-12<br /><br />3.a.persamaan<br /><br />V1/v2=k A1/A2.BI/B2<br />1/t1/1/t2=A1/A2.B1/B2<br />1/2400/1/1200=0,1/0,2.0,1/0,1<br />1/12001/2400=0,1/0,2=1/2.1/2=1<br />A=1/2=1<br /><br />V2/V3=K A2/A3.B2/B3<br />1/t1/1/t2=k A2/A3.B2/B3<br />1/12001/300=K0,2/0,2.0,1/0,2<br />1/3001/1200=K0,1/0,2=1/4.1/2=2<br />B=1/2=2<br />Jadi V=K[A][B]2<br /><br />4.S03=2/5X8=3,2<br /> SO2=2/5X8=3,2<br /> O2=1/5X8=1,6<br />KP=(SO2)2(O2)/(SO3)2<br /> =(3,2)2(1,6)/(SO2)2<br /> =1,6<br /><br />5.H2+1/2→H2O=ΔH=-242KJ<br /> 2H+O→H2OΔH=-927KJ<br /> 2H+2O→H2O2ΔH=-1070,5KJ<br /> 2O→O2ΔH=-495KJ<br /> H2O2→H2O2ΔH=51,5KJ<br /> ΔH=1.208,5KJdianhttps://www.blogger.com/profile/17196132806746621371noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-3359504978083208791.post-88120900723429623672011-03-02T01:23:24.641-08:002011-03-02T01:23:24.641-08:00Nama : sofiaty fatma
kelas : XI-IPA
MID TEST
1....Nama : sofiaty fatma<br />kelas : XI-IPA<br /><br /><br />MID TEST <br />1. ikatan hidrogen adalah sejenis gaya tarik antarmolekul yang terjadi antara dua muatan listrik parsial dengan polaritas yang berlawanan.<br />contoh : HF, H2O, NH3, HCl, HBr<br /><br />2. Karena inti atom yg bermuatan positif dari air menginduksi awan elektron oksigen<br /><br />3. inti atom yang bermuatan positif menginduksi awan dan inti atom dsri molukel yang polar menginduksi yang ada pada awan yang lain <br /><br />4. senyawa yang memiliki titik didih yang tinggi ialah yang mempunyai nilai Mr yang besar/tinggi<br /><br />5. -----<br /><br />SUMATIF<br /><br />1. dik : CaCO3 -----> CaO(s) + CO2 (g) ∆H = +178 Kj<br />A. Tekanan ditingkatkan : tetap<br />B. Volume dikurangi : Tetap<br />C. Ditambahkan CO2 dari luar : Kekiri<br />D. Suhu sistem di tingkatkan : endoterm (kiri)<br /><br />2. dik : C=C = 146 Kkal C-H = 99 kkal H-CL = 103 kkal<br /> c-c = 83 KKAL C-CL = 79 kkal <br /> jawab : <br /> H2C = CH2 + HCL → CH3 - CH2 – CL<br /> H H H H<br /> C=C + H-CL ----> H-C-C-Cl<br /> H H H H<br /> C=C : 1x146=146 C-H : 5 (CORET SISA 1x99=99)<br /> C-H : 4 (CORET) C-Cl : 1 x79=79<br /> H-CL: 1x103=103 C-C : 1x83<br />jadi, ∆H = energi pemutusan - energi pembentukan <br /> = (103+146) - (99+79+83)<br /> = 249 - 261<br /> = -12 kkal<br />3. Dik : 2A + B2 → C + D<br /> NO [A] (M) [B2] (M) WAKTU REAKSI<br /> 1 0,1 0,1 80 detik<br /> 2 0,2 0,1 40 detik<br /> 3 0,2 0,1 10 detik<br /> Dit :<br /> Persamaan laju reaksinya<br /> Waktu reaksi [A] [B2] 0,3 M<br /> JAWAB :<br /> V = [ A ] [ B2 ]2<br /> V= k [0,3] [0,3]2<br /> V = k[3.10-1] [3.10-1]2<br /> V = k [3.10-1] [9.10-2]<br /> V = k 27.10-3<br /> t = 1 = 1 . 103<br /> 27.10-3 27<br /> V = 12,5 . 27.103<br /> = 337,5.10-3<br /><br /> = 125.10-4.103<br />= 12,5 . 10-1 = 115<br /><br />4. dik : Ptotal= 8 atm<br /> dit : Kp ?<br /> jawab :<br /> 2SO3 2SO2 + O2<br /> PSO2 = 2/5 x 8 = 3.2<br /> PSO3 = 2/5 x 8 = 3.2<br /> PO2 = 1/5 x 8 = 1.6<br /> Kp = ( PSO2 )2 + (PO2)/(PSO3)2<br /> = (3.2)2 + (1.6)/ (3.2)2<br /> = 1.6<br />5. 1) H2 = 1/202 ---> H2O ∆H = -242 KJ<br /> 2) 2H =+ O ---> H2O ∆H= -927 KJ<br /> 3) 2H + 2O ---> H2O2 ∆H= -1.070,5 KJ<br /> 4) 2O ----> O2 ∆H= -495 KJ<br /> 5) H202 ---> H2O2 ∆H= 51,5 KJsofiaty fatmahttps://www.blogger.com/profile/16279975268801410096noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-3359504978083208791.post-66510505907909840532011-03-02T01:17:50.275-08:002011-03-02T01:17:50.275-08:00Nama : Vania Firdani
Tugas : Remedial Kimia
SOAL ...Nama : Vania Firdani<br />Tugas : Remedial Kimia<br /><br />SOAL TEST MID SEMESTER GANJIL<br /><br />31. Ikatan hydrogen adalah Ikatan antar molekul yang memilki Ikatan Hidrogen yang berbeda ke elektronegatifan nya tinggi . Contoh Senyawa Ikatan Hidrogen : Hf , HCl , H2O .<br /><br />32. Gas oksigen dapat larut dalam air karena, air yang bersifat polar menginduksi oksigen (nonpolar) sehingga mengalami dipole sesaat. Jadi senyawa Oksigen dapat larut dalam air<br /><br />33. Senyawa yg memiliki titik didih tinggi : CH3 - CH2 – CH2 – CH3 karena nilai Mr nya lebih tinggi daripada CH3 – CH – CH3. Dan ketika menginduksi CH3 – CH2 – CH2 – CH3 lebih cepat karena Mr nya lebih besar disbanding CH3 – CH – CH3 yang Mr-nya kecil dan lambat ketika menginduksi.<br /><br />34. titik didih senyawa yang paling tinggi titik didihnya :<br />NH3 (Mr=17)<br />PH3 (Mr=34)<br />ASH3 (Mr=78)<br />SH3 (Mr=125)<br /><br />35. Urutan kekuatan Gaya London senyawa :<br />H2 (Mr= 2)<br />N2 (Mr= 14)<br />O2 (Mr= 32)<br />Cl2 (Mr= 71)<br />Jadi, titik didih dipengaruhi oleh jumlah awan elektron. Semakin banyak awan elektron, gaya tarik menarik molekul dipole sesaat semakin besar sehingga ikatannya semakin kuat. senyawa titik didih dipengaruhi oleh Mr karena semakin ke bawah Mr semakin besar, Maka terjadilah dipole sesaat lebih besar sehingga gaya tarik-menarik molekul dipole sesaat juga semakin besar.<br /><br />TEST SUMATIF SEMESTER GANJIL<br /><br />1. Dik : Kesetimbangan :<br />CaO(s) + CO2 (g) CaCO3 (s) H= + 178 KJ<br />Dit : a). Tekanan Ditingkatkan<br />b). Volume Dikurangi<br />c). Ditambahkan CO2 dari luar<br />d). SUhu system ditingkatkan <br />Jawab :<br />a). Tetap<br />b). Tetap<br />c). Kiri<br />d). Kanan<br /><br />2. Diketahui data energi ikatan rata-rata :<br />C=C =146Kkl<br />C-CL =79Kkl<br />C-C =83Kkl<br />H-Cl =103Kkl<br />C-H =99Kkl<br />Persamaan : C=C +HCL→C -C -Cl<br />H H H H<br /><br />C=C+H-Cl→C-C-Cl<br /><br />H H H H<br /><br />Pemutusan pembuatan :<br />C – H = 4 C – C = 1 (83 Kkal)<br />C = C = 1 (146 Kkal) C – H = 5 = 1 (99 Kkal)<br />H – Cl = 1 (103 Kkal) + C – Cl = 1 (79 Kkal) + 249 Kkal 261 Kkal<br />Maka,<br /><br />∆H = ∆H Reaksi-∆H Reaksi<br /> = 249-261<br /> = -12 kkal <br /><br />3. Dik : Data Laju Reaksi : 2A + B2 C + D<br />Persamaaan [A] [B2] (M) waktu reaksi<br />1 0,1 0,1 80 detik<br />2 0,2 0,1 40 detik<br />3 0,2 0,2 10 detik<br /><br />Dit : a). Persamaan laju reksi<br /> b). Berapakah waktu reaksi apabila konsentrasi A2 dan B2 masing-masing 0,3 M<br /><br />Di Jawab:<br />V = k[A]^x [B]^(y )<br />v_1/v_2 = t_2/t_1 = k[A]^x [B]^y<br />= 40/80=k [0,1/0,2]^x [0,1/0,1]^y<br />1/2=k[1/2]^x <br />x=1<br />v_2/v_3 = t_1/t_2 =k [A]^x [B]^y<br />= 10/40=k[0,2/0,2]^x [0,1/0,2]^y <br />= 1/4=k[1/2]^y <br />y=2<br />A. v= 1/t <br />1/t=k[A] [B]^2 <br />1/10=k [0,2] [0,2]^2<br />1/10=k 2.〖10〗^(-2) .4.〖10〗^(-2) <br />〖10〗^(-1)=k 8.〖10〗^(-3)<br />k= 〖10〗^(-1)/(8.〖10〗^(-3) )= 1/8 〖10〗^2=12,5<br />B. 1/t=k [A] [B_r ]^2 <br />=12,5 [0,3] [0,3]^2<br />=12,5 .[3.〖10〗^(-1) ] [9.〖10〗^(-2) ]<br />=12,5 .27 〖10〗^(-3)<br />1/t=0,03375<br />t= 10000/3375=3,3 dt<br /><br />4. Dik: Ptotal = 8 atm<br />Dit: Kp= …?<br />2 SO2 (g) + O2 (g)Jawab = 2 SO3 (g) <br />p SO_3= 2/5 8=3,2 atm<br />p SO_2= 2/5 8=3,2 atm<br />pO_2= 1/5 8=1,6 atm<br />k_p=((p 〖SO〗_2 )^2 (p O_2 ))/(p 〖SO〗_3 )^2 <br />= ((3,2)^2 (1,6))/(3,1)^2 =1,6 <br /><br />5. Dik :<br />H = - 242 KJH2 (g) + 1⁄〖2O〗_2 (g) → H2O (g) <br />H = -927 KJ2H (g) + O (g) → H2O (g) <br />H = -1070 KJ2H (g) + 2O (g) → H2O2 (g) <br />H = -495 KJ2O (g) → O2 (g) <br />H = 51,5 KJH2O2 (l) → H2O2 (g) <br />Dit: Entalpi pembentukan H2O2 (l)…….?<br />Di Jawab :<br />H= -242 KJH_2+ 1/2 O_2 → H_2 O <br />H= +927 KJH_2 O → 2H+O <br />H= -1070 KJ2H+2O → H_2 O_2 <br />H= -495 KJ2O → 1/2 O_2 <br />H= -51,5 KJ +H_2 O_2 → H_2 O_2 (l) <br />H= 1,208,5 KJH_2+ 3 O → 1/2 O_2+ H_2 O_2 (l)Vania Firdanihttps://www.blogger.com/profile/00319808036614575597noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-3359504978083208791.post-30203526172729852582011-03-01T00:59:45.839-08:002011-03-01T00:59:45.839-08:00Bella Karunia
XI IPA
Ikatan hidrogen adalah ikata...Bella Karunia<br />XI IPA<br /> Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul antara atom H dengan atom lainnya yang memiliki perbedaan keelektronegatifan tinggi.<br />Contoh nya : Hf , NH3 , H2O .<br /><br /> Karena inti atom yg bermuatan positif dari air menginduksi awan elektron oksigen sehingga terjadi dipole sesaatb.<br /> Senyawa yg memiliki titik didih tinggi adalah <br />CH3 – CH2 – CH2 – CH3<br />Karna Mr nya lebih besar dari pada <br />CH3 – CH – CH3<br /> <br /> CH3<br /> NH3 ( Mr = 17 ) <br />SH3 ( Mr = 125 )<br />ASH3 (Mr = 78 )<br />PH3 ( Mr = 34 )<br /><br />Karna NH3 membentuk ikatan hydrogen sehingga lebih sulit di induksi dan SH3 memiliki Mr yg lebih besar dari pada ASH3 dan PH3 .<br /> Cl2 <br />O2<br />N2<br />H2<br />karna Cl2 memilliki Mr lebih tnggi .<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />1. CaCO3 ↔ CaO + CO2 ∆H = +178 Kj<br />A . tetap<br />B . tetap<br />C . kekiri<br />D . kekanan (endoterm).<br /><br />2. H2C = CH2 + HCL → CH3 - CH2 – CL<br />H H H H H<br />C = C – CL → H – C – C – CL <br />H H H H <br />H – CL = 4 (99) H – CL = 5 (99) 1 <br />C = C = 1 (146) C – C = 1 (83)<br />C – CL = 1 (79) C – CL = 1 (79)<br />H – CL = 1 (103)<br />Q = Q prodak – Q reaktan<br /> = (CH3 – CH2 – CL ) – (H2 C = CH2 + HCL)<br /> = (261 ) – ( 328)<br /> = - 67 <br />H = (146 + 103) – ( 83 +99 +79)<br /> = 249 – 261<br /> = - 12 Kkal<br />3. v=k [A]^x [B]^(y )<br />v_1/v_2 = t_2/t_1 =k [A]^x [B]^y<br />= 40/80=k [0,1/0,2]^x [0,1/0,1]^y<br />1/2=k[1/2]^x <br />x=1<br />v_2/v_3 = t_1/t_2 =k [A]^x [B]^y<br />= 10/40=k[0,2/0,2]^x [0,1/0,2]^y <br />= 1/4=k[1/2]^y <br />y=2<br />A. v= 1/t <br />1/t=k[A] [B]^2 <br />1/10=k [0,2] [0,2]^2<br />1/10=k 2.〖10〗^(-2) .4.〖10〗^(-2) <br />〖10〗^(-1)=k 8.〖10〗^(-3)<br />k= 〖10〗^(-1)/(8.〖10〗^(-3) )= 1/8 〖10〗^2=12,5<br />B. 1/t=k [A] [B_r ]^2 <br />=12,5 [0,3] [0,3]^2<br />=12,5 .[3.〖10〗^(-1) ] [9.〖10〗^(-2) ]<br />=12,5 .27 〖10〗^(-3)<br />1/t=0,03375<br />t= 10000/3375=3,3 dt<br /> 4. diketahui = Ptotal = 8 atm<br />Dit = Kp …?<br />Jawab = 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g)<br />p SO_3= 2/5 8=3,2 atm<br />p SO_2= 2/5 8=3,2 atm<br />pO_2= 1/5 8=1,6 atm<br />k_p=((p 〖SO〗_2 )^2 (p O_2 ))/(p 〖SO〗_3 )^2 <br />= ((3,2)^2 (1,6))/(3,1)^2 =1,6 <br /><br />5. <br />H_2+ 1/2 O_2 → H_2 O H= -242 KJ<br />H_2 O → 2H+O H= +927 KJ<br />2H+2O → H_2 O_2 H= -1070 KJ <br />2O → 1/2 O_2 H= -495 KJ<br />H_2 O_2 → H_2 O_2 (l) H= -51,5 KJ<br />H_2+ 3 O → 1/2 O_2+ H_2 O_2 (l) H= 1,208,5 KJKESEDIHAN or KEBAHAGIAANhttps://www.blogger.com/profile/08927787851585027310noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-3359504978083208791.post-60442305845794299022011-03-01T00:55:43.384-08:002011-03-01T00:55:43.384-08:00Nama: Nursyifa Aulia
Kelas : XI IPA
Ikatan hidro...Nama: Nursyifa Aulia <br />Kelas : XI IPA<br /> Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul antara atom H dengan atom lainnya yang memiliki perbedaan keelektronegatifan tinggi.<br />Contoh nya : Hf , NH3 , H2O .<br /><br /> Karena inti atom yg bermuatan positif dari air menginduksi awan elektron oksigen sehingga terjadi dipole sesaatb.<br /> Senyawa yg memiliki titik didih tinggi adalah <br />CH3 – CH2 – CH2 – CH3<br />Karna Mr nya lebih besar dari pada <br />CH3 – CH – CH3<br /> <br /> CH3<br /> NH3 ( Mr = 17 ) <br />SH3 ( Mr = 125 )<br />ASH3 (Mr = 78 )<br />PH3 ( Mr = 34 )<br /><br />Karna NH3 membentuk ikatan hydrogen sehingga lebih sulit di induksi dan SH3 memiliki Mr yg lebih besar dari pada ASH3 dan PH3 .<br /> Cl2 <br />O2<br />N2<br />H2<br />karna Cl2 memilliki Mr lebih tnggi .<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />1. CaCO3 ↔ CaO + CO2 ∆H = +178 Kj<br />A . tetap<br />B . tetap<br />C . kekiri<br />D . kekanan (endoterm).<br /><br />2. H2C = CH2 + HCL → CH3 - CH2 – CL<br />H H H H H<br />C = C – CL → H – C – C – CL <br />H H H H <br />H – CL = 4 (99) H – CL = 5 (99) 1 <br />C = C = 1 (146) C – C = 1 (83)<br />C – CL = 1 (79) C – CL = 1 (79)<br />H – CL = 1 (103)<br />Q = Q prodak – Q reaktan<br /> = (CH3 – CH2 – CL ) – (H2 C = CH2 + HCL)<br /> = (261 ) – ( 328)<br /> = - 67 <br />H = (146 + 103) – ( 83 +99 +79)<br /> = 249 – 261<br /> = - 12 Kkal<br />3. v=k [A]^x [B]^(y )<br />v_1/v_2 = t_2/t_1 =k [A]^x [B]^y<br />= 40/80=k [0,1/0,2]^x [0,1/0,1]^y<br />1/2=k[1/2]^x <br />x=1<br />v_2/v_3 = t_1/t_2 =k [A]^x [B]^y<br />= 10/40=k[0,2/0,2]^x [0,1/0,2]^y <br />= 1/4=k[1/2]^y <br />y=2<br />A. v= 1/t <br />1/t=k[A] [B]^2 <br />1/10=k [0,2] [0,2]^2<br />1/10=k 2.〖10〗^(-2) .4.〖10〗^(-2) <br />〖10〗^(-1)=k 8.〖10〗^(-3)<br />k= 〖10〗^(-1)/(8.〖10〗^(-3) )= 1/8 〖10〗^2=12,5<br />B. 1/t=k [A] [B_r ]^2 <br />=12,5 [0,3] [0,3]^2<br />=12,5 .[3.〖10〗^(-1) ] [9.〖10〗^(-2) ]<br />=12,5 .27 〖10〗^(-3)<br />1/t=0,03375<br />t= 10000/3375=3,3 dt<br /> 4. diketahui = Ptotal = 8 atm<br />Dit = Kp …?<br />Jawab = 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g)<br />p SO_3= 2/5 8=3,2 atm<br />p SO_2= 2/5 8=3,2 atm<br />pO_2= 1/5 8=1,6 atm<br />k_p=((p 〖SO〗_2 )^2 (p O_2 ))/(p 〖SO〗_3 )^2 <br />= ((3,2)^2 (1,6))/(3,1)^2 =1,6 <br /><br />5. <br />H_2+ 1/2 O_2 → H_2 O H= -242 KJ<br />H_2 O → 2H+O H= +927 KJ<br />2H+2O → H_2 O_2 H= -1070 KJ <br />2O → 1/2 O_2 H= -495 KJ<br />H_2 O_2 → H_2 O_2 (l) H= -51,5 KJ<br />H_2+ 3 O → 1/2 O_2+ H_2 O_2 (l) H= 1,208,5 KJnursyifa auliahttps://www.blogger.com/profile/15183783186526579883noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-3359504978083208791.post-57582948512021039692011-02-28T06:59:12.555-08:002011-02-28T06:59:12.555-08:00NAMA : KUSTIKA NISFATULLAILA ROHMAH
KELAS : XI-IPA...NAMA : KUSTIKA NISFATULLAILA ROHMAH<br />KELAS : XI-IPA <br /><br /><br />"JAWABAN MID SEMESTER 1"<br />1.Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul antara atom H dengan atom lainnya yang memiliki perbedaan keelektronegatifan tinggi.<br />Contoh nya : Hf , NH3 , H2O .<br /><br />2.Karena inti atom yg bermuatan positif dari air menginduksi awan elektron oksigen sehingga terjadi dipole sesaatb.<br /> <br />3.Senyawa yg memiliki titik didih tinggi adalah <br />CH3 – CH2 – CH2 – CH3<br />Karna Mr nya lebih besar dari pada <br />CH3 – CH – CH3<br /> | <br /> CH3<br /><br />4.NH3 ( Mr = 17 ) <br />SH3 ( Mr = 125 )<br />ASH3 (Mr = 78 )<br />PH3 ( Mr = 34 )<br /><br />Karna NH3 membentuk ikatan hydrogen sehingga lebih sulit di induksi dan SH3 memiliki Mr yg lebih besar dari pada ASH3 dan PH3 .<br /><br />5.Cl2 <br />O2<br />N2<br />H2<br />karna Cl2 memilliki Mr lebih tnggi .<br /><br /><br /><br />"JAWABAN TES SUMATIF SEMESTER 1"<br />1. CaCO3 ↔ CaO + CO2 ∆H = +178 Kj<br />A . tetap<br />B . tetap<br />C . kekiri<br />D . kekanan (endoterm).<br /><br />2. H2C = CH2 + HCL → CH3 - CH2 – CL<br />H H H H H<br />C = C – CL → H – C – C – CL <br />H H H H <br /><br />H – CL = 4 (99) H – CL = 5 (99) 1 <br />C = C = 1 (146) C – C = 1 (83)<br />C – CL = 1 (79) C – CL = 1 (79)<br />H – CL = 1 (103)<br /><br />Q = Q prodak – Q reaktan<br /> = (CH3 – CH2 – CL ) – (H2 C = CH2 + HCL)<br /> = (261 ) – ( 328)<br /> = - 67 <br /><br />H = (146 + 103) – ( 83 +99 +79)<br /> = 249 – 261<br /> = - 12 Kkal<br /><br />3. v=k [A]^x [B]^(y )<br />v_1/v_2 = t_2/t_1 =k [A]^x [B]^y<br /><br />= 40/80=k [0,1/0,2]^x [0,1/0,1]^y<br /><br />1/2=k[1/2]^x <br /><br />x=1<br /><br /><br />v_2/v_3 = t_1/t_2 =k [A]^x [B]^y<br /><br />= 10/40=k[0,2/0,2]^x [0,1/0,2]^y <br /><br />= 1/4=k[1/2]^y <br /> <br />y=2<br /><br /><br />A. v= 1/t <br />1/t=k[A] [B]^2 <br />1/10=k [0,2] [0,2]^2<br />1/10=k 2.〖10〗^(-2) .4.〖10〗^(-2) <br />〖10〗^(-1)=k 8.〖10〗^(-3)<br />k= 〖10〗^(-1)/(8.〖10〗^(-3) )= 1/8 〖10〗^2=12,5<br /><br />B. 1/t=k [A] [B_r ]^2 <br />=12,5 [0,3] [0,3]^2<br />=12,5 .[3.〖10〗^(-1) ] [9.〖10〗^(-2) ]<br />=12,5 .27 〖10〗^(-3)<br />1/t=0,03375<br />t= 10000/3375=3,3 dt<br /><br /><br /> 4. diketahui = Ptotal = 8 atm<br />Dit = Kp …?<br />Jawab = 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g)<br />p SO_3= 2/5 8=3,2 atm<br />p SO_2= 2/5 8=3,2 atm<br />pO_2= 1/5 8=1,6 atm<br />k_p=((p 〖SO〗_2 )^2 (p O_2 ))/(p 〖SO〗_3 )^2 <br />= ((3,2)^2 (1,6))/(3,1)^2 =1,6 <br /><br />5. <br />H_2+ 1/2 O_2 → H_2 O H= -242 KJ<br />H_2 O → 2H+O H= +927 KJ<br />2H+2O → H_2 O_2 H= -1070 KJ <br />2O → 1/2 O_2 H= -495 KJ<br />H_2 O_2 → H_2 O_2 (l) H= -51,5 KJ<br />H_2+ 3 O → 1/2 O_2+ H_2 O_2 (l) H= 1,208,5 KJKustika Nisfatullailahttps://www.blogger.com/profile/14762013361347289562noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-3359504978083208791.post-32625252774873633032011-02-28T01:12:13.438-08:002011-02-28T01:12:13.438-08:00Nama : Wira Catur Prasetya
Kelas : XI IPA
Tugas :...Nama : Wira Catur Prasetya<br />Kelas : XI IPA<br />Tugas : Kimia<br /><br />MID SEMESTER GANJIL<br />Jawaban Essay :<br />1. ikatan hidrogen ialah ikatan antar molekul yang memiliki gay elektrostatik yang sangat besar. atau ikatan antarmolekul yang memiliki perbedaaan elektronegatifan yang tinggi. 3 senyawa yang antar molekulnya mengalami ikatan hidrogen adalah , O,HF<br />2. karena mengalami ikatan polar,dan awan electron menginduksi pada moment dipol yang kosong menjadi momen dipol sesaat dan memiliki titik didih yang tinggi dan mempunyai gaya van der walls.<br />3. yang memiliki titik didih tertinggi adalah<br />a. - - - <br />karena tidak mempunyai cabang yang lebih sedikit di induksinya dan juga memiliki Mr yang tinggi di bandingkan dengan yang<br />b. - - <br /> <br />sedangkan yang b memiiki Mr yang kecil.<br />4. , , , <br />karena titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan padahal Mr lebih besar dari pada . hal itu juga terjadi karena antar molekul membentuk ikatan hidrogen.<br />5.<br />senyawa Rumus elektron Jumlah elektron<br />Hidrogen 12<br />Nitrogen 14<br />Oksigen 16<br />klorin 34<br />Bahwa titik didih dipengaruhi oleh jumlah awan elektron semakin banyak awan elektron, gaya tarik menarik molekul dipol sesaat semakin besar sehingga ikatannya semakin kuat senyawa titik didih tersebut di[engaruhi oleh Mr karena semakin ke bawah Mr semakin besar, akibatnya terjadinya dipol sesaat lebih besar sehingga gaya tarik-menarik molekul dipol sesaat juga semakin besar.<br /><br /><br /><br />TES SUMATIF SEMESTER GANJIL <br />Jawaban essay<br />1. Diketahui: <br />Kesetimbangan:<br />Ca Ca0 + CO ∆H=+178KJ<br />Dit: Arah pergeseran kesetimbangan?<br />Dijawab:<br />a. Tetap<br />b. Tetap<br />c. Kiri<br />d. Reaksi Endoterm<br />2. Diketahui:<br />Data Energi ikatan rata-rata: ∆H=Pemutusan-Pembentukan<br />C=C=146 kkal C-Cl=79 kkal<br />C-C=83 kkal H-Cl=103 kkal<br />C-H=99 kkal<br />Persamaan : C=C +HCL→C -C -Cl<br />H H H H<br /> <br />C=C+H-Cl→C-C-Cl<br /> <br />H H H H<br />C=C=1 →146 C-H=1→99<br />C-H=4 C-C=1→83<br />H-Cl=1 → 103 + C-Cl=1→79 +<br /> 249 261<br />∆H= ∆H Reaksi-∆H Reaksi<br /> = 249-261<br /> = -12 kkal <br /><br /><br /><br />3. Diberikan data laju reaksi :<br />2A + B2 C + D<br />Persamaaan [A] [B2] (M) waktu reaksi<br /> 1 0,1 0,1 80 detik<br /> 2 0,2 0,1 40 detik<br /> 3 0,2 0,2 10 detik<br />Ditanya : a. persamaan laju reksi<br /> b.berapakah waktu reaksi apabila konsentrasi A2 dan B2 masing-masing<br /> 0,3 M<br />Jawab: <br /> = <br /> =K =k <br /> k 4=k <br /> 4=k <br /> y=2<br /><br />4. Dik: p total : 8 atm<br /> Dit: Kp?<br /> Jawab:<br /> = = 3,2atm<br /> = = 3,2atm<br /> = <br /> Kp= <br /> <br /> <br /> = <br /> = 1,6 <br /> <br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />5. <br /> <br /> 2O ∆H= - 1070,5KJ<br /> 2O → ∆H= 51,5 KJ<br /> Dit : <br /> Dijawab : <br /> . ∆H=-51,5<br /> 2O→ <br /> 2H+2→ <br /> <br /> <br /> 3O→Wira Caturhttps://www.blogger.com/profile/11167799319997727076noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-3359504978083208791.post-74235461733915145122011-02-28T00:46:59.807-08:002011-02-28T00:46:59.807-08:00Nama : Afriyuni yelsa putri
Kelas : XI - _IPA
Tuga...Nama : Afriyuni yelsa putri<br />Kelas : XI - _IPA<br />Tugas kimia<br /><br /><br /><br /><br /><br />Soal Tes MID Semester ganjil<br />31. Ikatan hydrogen adalah Ikatan antar molekul yang memilki Ikatan Hidrogen yang berbeda ke elektronegatifan nya tinggi .<br />Contoh senyawa Ikatan Hidrogen : <br />- HF<br />- HCl<br />- NH3<br />32. Gas oksigen dapat larut dalam air karena , air yang bersifat polar menginduksi oksigen (nonpolar)sehingga mengalami dipole sesaat maka oksigen dapat larut dalam air.<br />33. CH3 - CH2 – CH2 – CH3 dan CH3 – CH – CH3<br /> CH3<br /> (b)<br />Jawab : Senyawa (a) titik didihnya lebih tinggi dari pada senyawa (b). Karena semakin panjang susunan senyawanya, maka titik didihnya lebih tinggi dan mudah di induksi dibanding dengan susunan yang memiliki cabang.<br /><br /><br /><br /><br /><br />34. titik didih senyawa yang paling tinggi titik didihnya adalah<br />NH3 dianggap titik didih nya paling tinggi karena NH3 mempunyai Ikatan Hidrogen , Massa Molekul Relatif , gaya antar molekul <br />NH3 (Mr=17)<br />PH3 (Mr=34)<br />ASH3 (Mr=78)<br />SH3 (Mr=125)<br /><br />35. Urutan kekuatan Gaya London senyawa nya adalah<br /> H2 (Mr= 2)<br /> N2 (Mr= 14)<br /> O2 (Mr= 32)<br /> Cl2 (Mr= 71)<br />Dapat disimpulkan bahwa titik didih dipengaruhi oleh jumlah awan elektron. Semakin banyak awan elektron, gaya tarik menarik molekul dipole sesaat semakin besar sehingga ikatannya semakin kuat.<br /><br />Jawaban soal Tes Sumatif Semester Ganjil<br />31. kesetimbangan :<br /> CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g) H= + 178 KJ<br />Jawab :<br /> Tekanan ditingkatkan : Tetap<br /> Volume dikurangi : Tetap<br /> Ditambahkan CO2 dari luar : Kiri<br /> Suhu system ditingkatkan : Kanan<br />32. Diketahui data energi ikatan rata-rata :<br />C=C =146Kkl C-CL =79Kkl<br />C-C =83Kkl H-Cl =103Kkl<br />C-H =99Kkl<br />Maka perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida menurut persamaan :<br />H2C = CH2 + HCl → CH3 – CH2 – Cl adalah <br />Jawab : H H<br />H – C = C – H + H – Cl → H – C – C – Cl <br /> H H H H <br />Pemutusan pembuatan <br />C – H = 4 C – C = 1 (83 Kkal)<br />C = C = 1 (146 Kkal) C – H = 5 = 1 (99 Kkal)<br />H – Cl = 1 (103 Kkal) + C – Cl = 1 (79 Kkal) +<br /> 249 Kkal 261 Kkal<br />H = energi pemutusan – energi pembuatan<br /> = 249 - 261<br /> = - 12 Kkal<br />33 . 2 A (aq) + B2 (aq) → C (s) + D (aq)<br />Perc [A] [M] [B2] [M] Waktu reaksi<br />1 0,1 0,1 80 detik<br />2 0,2 0,1 40 detik<br />3 0,2 0,2 10 detik<br /><br /> Tentukan persamaan laju reaksinya<br /> Berapakah waktu reaksi apabila konsentrasi A dan B2 masing-masing 0,3 M<br /> Jawab : <br />v=k [A]^x [B]^(y )<br />v_1/v_2 = t_2/t_1 =k [A]^x [B]^y<br />= 40/80=k [0,1/0,2]^x [0,1/0,1]^y<br />1/2=k[1/2]^x <br />x=1<br />v_2/v_3 = t_1/t_2 =k [A]^x [B]^y<br />= 10/40=k[0,2/0,2]^x [0,1/0,2]^y <br />= 1/4=k[1/2]^y <br />y=2<br />A. v= 1/t <br />1/t=k[A] [B]^2 <br />1/10=k [0,2] [0,2]^2<br />1/10=k 2.〖10〗^(-2) .4.〖10〗^(-2) <br />〖10〗^(-1)=k 8.〖10〗^(-3)<br />k= 〖10〗^(-1)/(8.〖10〗^(-3) )= 1/8 〖10〗^2=12,5<br />B. 1/t=k [A] [B_r ]^2 <br />=12,5 [0,3] [0,3]^2<br />=12,5 .[3.〖10〗^(-1) ] [9.〖10〗^(-2) ]<br />=12,5 .27 〖10〗^(-3)<br />1/t=0,03375<br />t= 10000/3375=3,3 dt<br />34. diketahui = Ptotal = 8 atm<br />Dit = Kp …?<br />Jawab = 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g)<br />p SO_3= 2/5 8=3,2 atm<br />p SO_2= 2/5 8=3,2 atm<br />pO_2= 1/5 8=1,6 atm<br />k_p=((p 〖SO〗_2 )^2 (p O_2 ))/(p 〖SO〗_3 )^2 <br />= ((3,2)^2 (1,6))/(3,1)^2 =1,6 <br /><br />35. diketahui :<br />H2 (g) + 1⁄〖2O〗_2 (g) → H2O (g) H = - 242 KJ<br />2H (g) + O (g) → H2O (g) H = -927 KJ<br />2H (g) + 2O (g) → H2O2 (g) H = -1070 KJ<br />2O (g) → O2 (g) H = -495 KJ<br />H2O2 (l) → H2O2 (g) H = 51,5 KJ<br />Entalpi pembentukan H2O2 (l) adalah<br />Jawab :<br />H_2+ 1/2 O_2 → H_2 O H= -242 KJ<br />H_2 O → 2H+O H= +927 KJ<br />2H+2O → H_2 O_2 H= -1070 KJ <br />2O → 1/2 O_2 H= -495 KJ<br />H_2 O_2 → H_2 O_2 (l) H= -51,5 KJ +<br />H_2+ 3 O → 1/2 O_2+ H_2 O_2 (l) H= 1,208,5 KJafriyunihttps://www.blogger.com/profile/00432129621114220672noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-3359504978083208791.post-20961136975639836362011-02-27T03:24:23.881-08:002011-02-27T03:24:23.881-08:00nama : wita wijaya
kelas XI- IPA
REMEDIAL KIMIA
Ja...nama : wita wijaya<br />kelas XI- IPA<br />REMEDIAL KIMIA<br />Jawaban tes mid semester ganjil<br /><br />1. Ikatan hydrogen adalah ikatan antar molekul yang memiliki gaya elektromagnetik yang sangat besar <br />Contoh senyawa : H2O, NH3, HF<br /><br />2. Karena gas oksigen senyawa non polar tetapi gas oksigen masih memiliki awan-awan electron, sedangkan air bersenyawa polar. Dan ketika air menginduksikan electron kepada oksigen, oksigen menjadi dipol sesaat tetapi air momen dipolnya tetap. Jadi oksigen dapat larut dalam air.<br /><br />3. Yang memiliki tidik didih tertinggi adalah yang (a) butana karena butana Mr-nya lebih tinggi dan ketika menginduksi ia lebih cepat, kalau yang (b) Mr-nya kecil dan lambat ketika menginduksi.<br /><br />4. Urutan senyawa yang titik didihnya paling tinggi<br /> NH3 (Mr=17)<br /> SH3 (Mr=125)<br /> ASH3 (Mr=78)<br /> PH3 (Mr=34)<br /><br />5. Urutan kekuatan senyawa gaya London<br /> Cl2 (Mr=71)<br /> O2 (Mr=32)<br /> N2 (Mr=14)<br /> H2 (Mr=2)<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Jawaban tes semester ganjil<br /><br />1. Dik: CaCO3 CaO + CO2 AH= +178KJ<br />Dit : <br /> Tekanan ditingkatkan<br /> Volume dikurangi<br /> Ditambah CO2 dari luar<br /> Suhu system ditingkatkan<br />Jawab : <br /> Jika volume tekanan di tingkatkan maka akan tetap ( tidak bergeser )<br /> Jika volume dikurangi maka akan tetap (tidak bergeser)<br /> Jika ditambahkan CO2 dari luar maka akan bergeser ke arah kiri ke CaCO3<br /> Jika suhu system ditingkatkan maka akan bergeser ke arah endosterm<br /><br />2. Dik : C=C = 146 kkal C-Cl =79 kkal<br />C-C = 83 kkal H-Cl = 103 kkal<br />C-H = 99 kkal <br /> Dit : H2C=CH2+HCl CH3-CH2-Cl<br /> Jawab : <br /> <br /> H H<br /> │ │<br />H – C = C – H + H – H – C – C - Cl<br /> │ │ │ │ │<br /> H H Cl H H<br /><br />H-C = 4 H-Cl = 1 C-C = 83<br />C=C = 1 H-C = 5 C-Cl = 79<br />C=C = 146 H-C = 99<br />H-Cl = 103 + C-C = 83<br /> C-Cl = 79 + <br /> = 249 <br /> 261<br /><br />249 → 261<br />X → 249 – 261 <br />X → - 12 kkal <br /><br /><br /><br />3. Dik : 2A + B2 → C + D<br /><br />NO [A] (M) [B2] (M) WAKTU REAKSI<br />1 0,1 0,1 80 detik<br />2 0,2 0,1 40 detik<br />3 0,2 0,1 10 detik<br /> Dit : <br /> Persamaan laju reaksinya <br /> Waktu reaksi [A] [B2] 0,3 M<br />Dij : <br /> V = [ A ] [ B2 ]2<br /> V= k [0,3] [0,3]2<br />V = k[3.10-1] [3.10-1]2<br />V = k [3.10-1] [9.10-2]<br />V = k 27.10-3<br />t = 1 = 1 . 103<br /> 27.10-3 27<br />V = 12,5 . 27.103<br /> = 337,5.10-3<br /> = 0,338<br /><br /> 1/t = k [10-] [10-2]<br /><br />1 = k [10-3]<br />80<br />K = 1/80<br /> 10-3<br />= 1/80 . 103<br />= 125.10-4.103<br />= 12,5 . 10-1<br /><br /><br /><br /><br /><br />4. Dik : 6 mol gas , 2 mol gas O2 <br /> Ptotal = 8 atm<br /><br />Jawab :<br /><br /> 2 SO3 2SO2 + O2<br /> M = 6<br /> R = 4 4 2<br /> S = 2 4 2<br /><br /><br /><br />Kp = [SO2]2 [O2]<br /> [SO3]<br />= [6]2 [3]<br /> [6]2<br />K8 = [36] [3]<br /> [36]<br /><br /><br /><br />K8 = 3<br />K = 8/3<br />K = 2,6<br /><br /><br /><br />5. Dit : 2H2 + 2O2 → H2O2<br />Jawab : <br /><br />H2 + 1/2O2 → H2O2 ∆H = - 242 KJ<br />2H + O → H2O ∆H = - 927 KJ<br />2H + 2O → H2O2 ∆H = - 1070,5 KJ <br />2O → O2 ∆H = - 495 KJ<br />H2O2 → H2O2 ∆H = 51,5 KJ +<br /> <br /> 1 H2 + 2O2 → ∆H = -2683 KJ <br />2<br /><br />P SO2 = 2/5 x 8 atm = 3,2 atm<br />P O2 = 1/5 x 8 atm = 1,6 atm<br />SO3 = 2/5 x 8atm = 3,2 atmwita wijayahttps://www.blogger.com/profile/14654359760509175031noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-3359504978083208791.post-321270588465874322011-02-27T03:17:54.083-08:002011-02-27T03:17:54.083-08:00Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.wita wijayahttps://www.blogger.com/profile/14654359760509175031noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-3359504978083208791.post-37114921412800157452011-02-27T02:12:04.167-08:002011-02-27T02:12:04.167-08:00Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.siti rahmahttps://www.blogger.com/profile/16069638894231718775noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-3359504978083208791.post-47949882571152875912011-02-26T19:54:14.084-08:002011-02-26T19:54:14.084-08:00Nama : Siti Rahmawati
Kelas : XI IPA
Tugas ...Nama : Siti Rahmawati<br />Kelas : XI IPA<br />Tugas : Kimia<br /><br />MID SEMESTER GANJIL<br />Jawaban Essay :<br />1. ikatan hidrogen ialah ikatan antar molekul yang memiliki gay elektrostatik yang sangat besar. atau ikatan antarmolekul yang memiliki perbedaaan elektronegatifan yang tinggi. 3 senyawa yang antar molekulnya mengalami ikatan hidrogen adalah , O,HF<br />2. karena mengalami ikatan polar,dan awan electron menginduksi pada moment dipol yang kosong menjadi momen dipol sesaat dan memiliki titik didih yang tinggi dan mempunyai gaya van der walls.<br />3. yang memiliki titik didih tertinggi adalah<br />a. - - - <br />karena tidak mempunyai cabang yang lebih sedikit di induksinya dan juga memiliki Mr yang tinggi di bandingkan dengan yang<br />b. - - <br /> <br />sedangkan yang b memiiki Mr yang kecil.<br />4. , , , <br />karena titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan padahal Mr lebih besar dari pada . hal itu juga terjadi karena antar molekul membentuk ikatan hidrogen.<br />5.<br />senyawa Rumus elektron Jumlah elektron<br />Hidrogen 12<br />Nitrogen 14<br />Oksigen 16<br />klorin 34<br />Bahwa titik didih dipengaruhi oleh jumlah awan elektron semakin banyak awan elektron, gaya tarik menarik molekul dipol sesaat semakin besar sehingga ikatannya semakin kuat senyawa titik didih tersebut di[engaruhi oleh Mr karena semakin ke bawah Mr semakin besar, akibatnya terjadinya dipol sesaat lebih besar sehingga gaya tarik-menarik molekul dipol sesaat juga semakin besar.<br /><br /><br /><br />TES SUMATIF SEMESTER GANJIL <br />Jawaban essay<br />1. Diketahui: <br />Kesetimbangan:<br />Ca Ca0 + CO ∆H=+178KJ<br />Dit: Arah pergeseran kesetimbangan?<br />Dijawab:<br />a. Tetap<br />b. Tetap<br />c. Kiri<br />d. Reaksi Endoterm<br />2. Diketahui:<br />Data Energi ikatan rata-rata: ∆H=Pemutusan-Pembentukan<br />C=C=146 kkal C-Cl=79 kkal<br />C-C=83 kkal H-Cl=103 kkal<br />C-H=99 kkal<br />Persamaan : C=C +HCL→C -C -Cl<br />H H H H<br /> <br />C=C+H-Cl→C-C-Cl<br /> <br />H H H H<br />C=C=1 →146 C-H=1→99<br />C-H=4 C-C=1→83<br />H-Cl=1 → 103 + C-Cl=1→79 +<br /> 249 261<br />∆H= ∆H Reaksi-∆H Reaksi<br /> = 249-261<br /> = -12 kkal <br /><br /><br /><br />3. Diberikan data laju reaksi :<br />2A + B2 C + D<br />Persamaaan [A] [B2] (M) waktu reaksi<br /> 1 0,1 0,1 80 detik<br /> 2 0,2 0,1 40 detik<br /> 3 0,2 0,2 10 detik<br />Ditanya : a. persamaan laju reksi<br /> b.berapakah waktu reaksi apabila konsentrasi A2 dan B2 masing-masing<br /> 0,3 M<br />Jawab: <br /> = <br /> =K =k <br /> k 4=k <br /> 4=k <br /> y=2<br /><br />4. Dik: p total : 8 atm<br /> Dit: Kp?<br /> Jawab:<br /> = = 3,2atm<br /> = = 3,2atm<br /> = <br /> Kp= <br /> <br /> <br /> = <br /> = 1,6 <br /> <br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />5. <br /> <br /> 2O ∆H= - 1070,5KJ<br /> 2O → ∆H= 51,5 KJ<br /> Dit : <br /> Dijawab : <br /> . ∆H=-51,5<br /> 2O→ <br /> 2H+2→ <br /> <br /> <br /> 3O→siti rahmahttps://www.blogger.com/profile/16069638894231718775noreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-3359504978083208791.post-88828253323577998172011-02-25T00:14:43.621-08:002011-02-25T00:14:43.621-08:00yayakimiahttps://www.blogger.com/profile/17751528954985936452noreply@blogger.com